Aula De Laborat Rio 4

Aula de laboratório 4

PREPARO DE SOLUÇÕES

OBJETIVOS
Nesta experiência, o aluno fará a preparação de soluções e a determinação do pH. PRÉ-LABORATÓRIO
Faça uma pesquisa sobre papéis de tornassol azul e vermelho quando mergulhados em solução ácida ou básica?
Faça uma pesquisa sobre a forma e fórmula utilizada para calcular a massa de
NaOH necessário para preparar 250 mL de solução na concentração de 0,10 mol/L. Faça uma pesquisa sobre a forma e fórmula utilizada para calcular o volume de
HCl (37%, d=1,185 g/mL) necessário para preparar 100 mL de solução na concentração de 0,10 mol/L.
Faça um resumo do procedimento experimental deste roteiro de prática
PARTE EXPERIMENTAL
Etapa 1 – Preparação de 250 mL de solução 0,10 mol/L de NaOH
1. Calcule a massa de NaOH necessária para preparar a solução;
2. Meça a massa de NaOH, usando para isto espátula e um béquer de 100 mL;
3. Adicione cerca de 50 mL de água destilada ao béquer com NaOH. Dissolva com auxílio de um bastão de vidro;
4. Transfira esta solução para um balão volumétrico de 250 mL.
5. Complete o volume da solução até o menisco de referência.
6. Agite o balão volumétrico para homogeneizar a solução.
Determinar o pH
7. Transfira uma pequena quantidade (3 mL) da solução de NaOH para um béquer; 8. Meça o pH da solução, para isso utilize o papel de tornassol. Observe e anote o resultado;
9. Adicione 2 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína. Observe e anote o resultado; 10. O resíduo do experimento deve ser descartado no frasco apropriado e identificado, o qual se encontra na capela;
11. Guarde a solução de NaOH em um frasco apropriado (de plástico limpo e seco) e rotule o mesmo.

Etapa 2- Preparação de 100 mL de solução 0,10 mol/L de HCl
1. Calcule o volume de ácido clorídrico concentrado necessário para preparar esta solução;
2. Coloque, aproximadamente, 30 mL de água destilada em um balão de 100,0 mL; 3. Transfira o HCl concentrado, com auxílio de uma pipeta graduada, o volume necessário, para um balão