Aula de inox

AULA 11 – Oxidação e Redução
Nº de oxidação (Nox) é a carga que surge quando os elementos estão combinados
NaClÆ Na+ Cl- (sódio doou 1 e- e o cloro recebeu 1e-)
H2Æ H Hzero
Quando a ligação for covalente e houver diferença de eletronegatividade irá também surgir uma carga, como por exemplo, a ligação entre H e Cl, o cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio; o cloro fica negativo pois puxa o par de elétrons com mais intensidade que o hidrogênio, que fica positivo.
H+ Cl-
O objetivo agora é que você consiga determinar o Nox através das regras que serão expostas a seguir. Em um exercício poderemos encontrar para determinar o Nox uma substância simples ou uma substância composta ou um íon, agora vamos apresentar as regras para determinar o Nox de cada um dos itens.
Regras para determinar o Nox
1) Toda substância simplesNox = zero
2) Substância composta
* metais alcalinos ( Na e K) e AgNo x = +1
* metais alcalinos terrosos (Mg e Ca) e ZnNo x = +2
* alumínioNox= +3
* hidrogênio hidrogênio + ametalNo x = +1 hidrogênio + metalNo x = - 1 oxigênio na maioria dos compostosNo x = -2 nos peróxiodos(O22-)Nox= -1 (exemplo H2O2)
* calcogênios (O, S)Nox= -2 ponta Halogênios (F, Cl, Br, I)No x = -1 direita
* nas substâncias compostas
SNox total= zero
Carga total +2+4-6=0
Na2 C O3
+1 ? -2
No x do C = +4
3)Íons
* Simples
* Composto
Fe3+
SO42-
Nox = carga do
SNox total= carga do
Íon
íon x -8 =-2
S O4
? -2
No x do S = + 6
Reações de Óxido-Redução
Reação de óxidoredução é aquela que ocorre com transferência de elétrons, mas como nós não conseguimos enxergar os elétrons o Nox nos mostra o que ocorre com os elétrons, portanto, se ocorrer variação do Nox teremos uma reação de óxidoredução.
Exemplos:2 Mg(s) + O2(g)Æ 2 MgO(s) 0 0 +2 –2
(NH4)2Cr2O7(s)Æ Cr2O3(s) + N2(g) + 4 H2O(v) -3+1 +6 –2 +3 –2 0 +1-2
Não se esqueçam:

Reação de