Atps de química- etapas 3 e 4

Etapa 3 * Aula-tema: O modelo de ligações metálicas
Passo 1 (equipe)
Ler o modelo de ligação metálica, capítulo 4 PLT e responda as questões abaixo: * Descreva 5 características dos metais.
R: Bons condutores elétricos: usados para fabricar fios elétricos;
Bons condutores térmicos: usados na fabricação de utensílios de cozinha, ferros elétricos, etc.
Apresentam brilho e cor típicos: uma superfície metálica bem polida tem aspecto tipicamente brilhante, normalmente, possuem cor branca prateada, pois refletem bem todas as freqüências de luz;
Podem ser entortados: alguns são mais duros, outros, mais moles, porém uma propriedade muito importante é sua flexibilidade;
Resistência ao calor: com exceção do mercúrio, todos os outros metais se encontram no estado sólido à temperatura ambiente, e geralmente possuem altas temperaturas de fusão e ebulição, todos podem ser transformados em fios e lâminas sem partirem (propriedade da maleabilidade). * Explique como ocorre a ligação metálica.
R: Se fosse possível visualizar a estrutura de um metal de forma bem nítida veríamos os retículos cristalinos presentes nos metais sólidos. Esses retículos são compostos de cátions envoltos por uma espessa camada de elétrons. Como se sabe, os íons cátions apresentam carga (+) e os elétrons (-).
Na composição atômica existe a camada de valência, e os elétrons se movimentam livremente por essa camada mantendo a atração eletromagnética pelos cátions. Essa propriedade permite a formação das moléculas de metais e, conseqüentemente, dos próprios metais. É justamente toda essa estrutura do metal que lhe concede a capacidade de ser ótimo condutor de corrente elétrica. É importante ressaltar que os metais conduzem eletricidade estando no estado sólido ou líquido (metal fundido). Inclusive, existe um metal que se encontra no estado líquido na natureza, que é o mercúrio, cujo símbolo atômico é Hg. * Defina o que é uma liga metálica e cite o nome e a composição de 3 ligas