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Resumo de Modelos Atômicos

Modelo de John Dalton

Dalton propôs essa teoria para explicar as Leis de Lavoisier e Prost.
Ele dizia que o átomo era uma esfera maciça e indivisível.
Seu modelo era chamado de “Bola de Bilhar”
Átomos de mesmo elemento químicos são idênticos.
Átomos podem combinar-se formando espécies químicas.

A Natureza Elétrica da Matéria

A matéria possui uma natureza elétrica.
Cargas elétricas, atração e repulsão.
Os opostos se atraem.

Modelo de Joseph John Thomson

Provou que os átomos tinham cargas elétricas negativas, os elétrons.
Dizia que o átomo era formado por uma esfera de cargas positivas, possuindo em sua superfície elétrons incrustados.
Seu modelo era chamado de “Pudim de Passas”

Modelo Atômico de Rutherford

Modelo Planetário.
A maior parte do átomo é vazia.
No centro, o núcleo concentra-se toda a massa.
No núcleo tem carga positiva
Os elétrons giram em torno do núcleo.

Experimento da partícula Alfa (α) de Rutherford

A partir desse experimento ele concluiu:
O átomo não é maciço, apresenta mais espaços vazios que preenchido.
A maior parte da massa do átomo encontra-se no núcleo, dotados de cargas positivas onde estão os prótons.
Na região ao redor do núcleo na eletrosfera estão os elétrons que são muito leves, cerca de 1836 vezes mais leves que a massa dos prótons.
Átomo nuclear: m p+ m n+ 1836 m e-

Modelo atômico de Rutherford-Niels Bohr

O átomo é eletricamente neutro Z = P
Os elétrons se movem em torno do núcleo com órbitas circulares;
A cada órbita corresponde uma determinada energia;
Os elétrons com mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do núcleo.
Elétrons descrevem trajetórias circulares ao redor do núcleo com energia constante, nos níveis energéticos KLMNOPQ.....