Artigo experimento

Experimento 08 – Equilíbrio de Solubilidade e o Princípio de Le Chatelier.
Este artigo tem a finalidade de verificar a solubilidade de compostos químicos e o princípio de Le Chatelier através do estudo de sistemas nos quais ocorre variação de concentração de reagentes.
Experiment 08 - Solubility and Equilibrium Le Chatelier's principle
This article aims to determine the solubility of chemical compounds and the principle of Le Chatelier through the study of systems in which there is variation in the concentration of reactants.

1. Introdução
As reações químicas são, de modo geral, dividas em dois grupos: reversíveis e irreversíveis. As reações irreversíveis são aquelas em que os reagentes são totalmente transformados em produtos sem que o contrário ocorra (ou pelo menos não em escala mensurável). Já as reações reversíveis são aquelas em que uma parte do reagente se transforma em produto e vice-versa. O conceito de equilíbrio químico é aplicado às reações reversíveis [1]. O equilíbrio químico acontece quando a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo em uma reação. Ou seja, para cada reação que ocorre, existe a reação inversa ocorrendo na mesma velocidade. Isso dá uma aparência estática ao sistema. Considerando um equilíbrio genérico, podemos escrever as velocidades de reação direta (v1) e indireta (v2) da seguinte maneira: aA + bB cC + dD v1 = K1 [A]a . [B]b v2 = K2 [C]c . [D]d
Onde K1 e K2 são constantes; [A] e [B] são as concentrações dos reagentes; [C] e [D] são as concentrações dos produtos; a, b, c e d são os coeficientes estequiométricos [2]. Em termos gráficos, o que se vê no gráfico 1 é que a velocidade de formação dos produtos (v2) ,a partir do tempo (t), é a mesma que a velocidade de consumo dos reagentes (v1) [2].
Gráfico 1: Velocidade x Tempo

No gráfico 2 tem-se a concentração dos reagentes e dos produtos em função do tempo. Percebem-se a partir do tempo (t) as concentrações