ARquitetonico

UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA – UNOESC

Solubilidade e Polaridade.

Joaçaba.
2014.

Solubilidade e Polaridade

Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Geral Experimental, do curso de Engenharia de Produção da Universidade do Oeste de Santa Catarina, Campus de Joaçaba.

Orientadora: Msc. Ane Cristine Maria Carrafa.

Joaçaba.
2014.

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 4
2. OBJETIVOS 4
3 REFERENCIAL TEÓRICO 6
4. METODOLOGIA 7
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 8
6. CONCLUSÕES 10
REFERÊNCIAS 11

1. INTRODUÇÃO

Algumas substâncias dissolvem-se muito bem em dado solvente. Dizemos que são muito solúveis nesse solvente, como o sal comum, açúcar comum, ácido clorídrico e álcool etílico são todos solúveis em água. Para a dispersão de um sal, na água, tanto cátions quanto ânions tornam-se hidratados, com energia suficiente para vencer a energia da rede cristalina. Portanto íons se afastam da vizinhança imediata, e outros cátions e ânions tornam-se hidratados. Solutos com polaridade similar a polaridade do solvente, se dissolve. Semelhante dissolve Semelhante. A temperatura do solvente e do soluto influenciam na solubilidade. A solubilidade em dado solvente pode ser aumentada mediante aquecimento.

2. OBJETIVOS

 Determinar a polaridade dos solventes água, etanol e querosene;
 Comprovar a regra semelhante dissolve semelhante;
 Realizar um processo de extração liquido-liquido;
 Realizar um processo de recristalização;
 Realizar uma filtração comum

3 REFERENCIAL TEÓRICO

A revisão de literatura é um levantamento bibliográfico (coletânea dos estudos já feitos), englobando tudo o que já foi publicado no assunto, ou relacionado ao assunto. Selecionar as publicações mais relevantes, por autor, por conteúdo e, principalmente, por grau de detalhamento da parte experimental.