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Bateria de Alumínio
Como elaborar:
Colocar de forma linear as setelatinhas de alumínio;
Enrolar um metro de fio de cobre desencapado no papel toalha e depois enrolar o papel toalha para que o cobre não encoste no alumínio, deixando a ponta para cima; Furar as latas onde ficará enrolado o fio de cobre;
Acrescentar dentro da lata de alumínio o sal, a água e a água sanitária;
Misturar a solução; Colocar o fio de cobre enrolado no papel toalha dentro da lata, cuidando para não encostar no alumínio; Conectar as latas com um fio de cobre encapado em série, ou seja, o polo positivo (cobre) de uma com o polo negativo (latinha de alumínio) da outra;
Adicionar um pouco de água sanitária;

Energia Elétrica: pode ser definida como a capacidade de trabalho de uma corrente elétrica. A energia é a propriedade de um sistema que permite a realização de trabalho.

Como funciona:
O que ocorre é uma reação química entre o alumínio da lata e o oxigênio do ar e aguá. O sal e o cobre não fazem parte dessa reação, mais ajudam. O sal torna a água boa condutora de energia. Quando o sal é dissolvido na água os íons presentes são separados. O oxigênio do ar estimula os elétrons a se movimentarem gerando uma corrente elétrica. Então no alumínio ocorre a oxidação ( perda de elétrons) e no cobre ocorre a redução (ganho de elétrons). Quando a água sanitária é adicionada, a bateria passa a usar principalmente o oxigênio da água sanitária, Com o uso do oxigênio a água sanitária processa-se mais rapidamente, gerando mais elétrons por unidade de tempo e, portanto, maiores correntes, e constantes, pois o cloro reage na água, liberando os produtos. No caso de nossa experiência a reação ocorre entre o alumínio da lata, o oxigênio do ar e a água, onde o sal e cobre são catalisadores, ou seja, ajudam no processo, mas não participam da reação. A ligação em série das latinhas lhe propiciará tensão suficiente para acionar LEDs, pequenos motores, relógios digitais, calculadoras eletrônicas,