Análise de Cátions do Grupo I e II

Sumário

1. INTRODUÇÃO 1
2. OBJETIVO 2
3. METODOLOGIA 3
3.1. Teste da chama para Na+, K+, Ca2+ e Ba2+ 3
3.2. Teste para cátions do grupo I 3
3.2.1 Teste do cobaltonitrito de sódio para K+ e NH4+ 3
3.2.2 Teste com base forte para NH4+ 4
3.3 Separação de cátions do grupo II: Ca2+ e Ba2+ 4
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 5
4.1. Teste da chama para Na+, K+, Ca2+ e Ba2+ 5
4.2. Teste para cátions do grupo I 6
4.2.1. Teste do cobaltonitrito de sódio para K+ e NH4+ 6
4.2.2. Teste com base forte para NH4+ 7
4.3. Separação de cátions do grupo II: Ca2+ e Ba2+ 7
5. CONCLUSÃO 8
6. REFERÊNCIAS 9

1. INTRODUÇÃO
Segundo Harris (2008) análise qualitativa é a identificação da natureza de uma substância desconhecida presente em uma amostra e análise quantitativa é a identificação de quanto dessa substância existe na amostra. Os ensaios analíticos qualitativos, em sua maioria, consistem na identificação de íons através de reações por via seca e por via úmida e essa identificação pode ser feita observando-se formação de precipitado, liberação de gás ou reações coloridas.
As reações por via seca são experimentos conduzidos sem que haja dissolução da amostra, algumas reações conhecidas são os ensaios do maçarico de sopro, os ensaios de pérolas, os espectroscópicos e o teste da chama.
O teste da chama, segundo Vogel (2002), é embasado no conceito de espectroscopia de absorção atômica, ou seja, ao fornecer energia a uma amostra de íons metálicos, seus elétrons são excitados de forma que sofrem uma transição eletrônica, na qual um elétron de um orbital se move para o de maior energia, porém os elétrons tendem a voltar para seu estado fundamental liberando a energia em forma de fótons (luz), sendo que as combinações de comprimentos de ondas resultam em diferentes cores características de cada cátion como apresentado na Tabela 1 construída com base em informações de Baccan (1988) e pela Figura 1.

Tabela 1. Cores de chama características de alguns íons metálicos.
Metal