Pratica2ROTEIROIdentificacaodeCationseChama

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA – CAMPUS FLORESTAL
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA

ROTEIRO PRÁTICO
Prática 2: Identificação de cátions:
Reações por via seca: teste de chama e Reações por via úmida: análise de grupos

PARTE I: REAÇÕES POR VIA SECA: TESTE DE CHAMA
INTRODUÇÃO
No teste de chama sais de alguns metais são expostos à ação de uma chama, introduzidos na mesma através de um fio de Platina (Pt) ou Níquel-Cromo (Ni-Cr). De acordo com a coloração característica da chama pode-se, em condições convenientes, detectar a presença de determinados elementos na substância analisada. Nas reações por via seca tanto as amostras como os reagentes se encontram no estado sólido e, geralmente, a reação se realiza a altas temperaturas.
O teste de chama se baseia no fato de que elétrons de determinados átomos excitados na chama de um bico de gás, emitem uma radiação visível característica do elemento, ao retornar aos estados energéticos de origem.
Esta radiação serve par caracterizar elementos tais como Na, K, Sr, Ca, Cu e Ba que possuem energias de excitação baixa.
Exemplos:
• Sais de sódio – chama amarelo-dourada persistente;
• Sais de potássio – chama violeta (lilás);
• Sais de estrôncio – chama vermelho carmim.
Outras aplicações importantes dessa característica dos elementos são a absorção atômica e a espectrofotometria de chama.
OBJETIVO
O objetivo desta experiência consiste em verificar a coloração da chama provocada pela presença de alguns íons metálicos.

MATERIAIS E REAGENTES
. Alça de platina ou de Ni-Cr;
. 6 Vidros de relógio;
. 2 Tubos de ensaio;
. Estante para tubos de ensaio;
. Fósforo;
. Bico de Bunsen;

. Garrafa lavadeira com água destilada
. Sais dos íons: Na+ (cloreto de sódio - NaCl),
K+ (cloreto de potássio - KCl), Ca+2 (cloreto de cálcio - CaCl2), Cu+2 (sulfato de cobre II CuSO4 ), Ba+2 (cloreto de bário - BaCl2) e
Sr2+ (SrCl2 -cloreto de estrôncio), HCl conc.

PROCEDIMENTO
1) Limpeza da alça
- Colocar