Aluminio

ELEMENTO QUÍMICO

ALUMÍNIO
Eduardo Motta Alves Peixoto Alumínio, da palavra latina alumen, nome Número atômico Z = 13 dado a um dos seus sais, o sulfato de aluMassa molar M = 26,9815 g/mol mínio, que já era conhecido desde a Anti27 Isótopo natural Al (100%) güidade (este sal era empregado como Ponto de fusão Tf = 660 °C fixador de corantes em tecidos). Há mais Ponto de ebulição Te = 2467 °C de 7.000 anos atrás, o povo que ocupava a região hoje conhecida como Iraque produzia cerâmicas de qualidade contendo um alto teor de alumínio. Há 4.000 anos atrás, compostos encontrados na natureza têm valor como pedras os egípcios e babilônios usavam compostos de alumínio como preciosas. Entre estas, os rubis, as safiras, os topázios e os crisoingrediente no preparo de vários produtos químicos e medicinais. berilos. Ele é o metal não-ferroso mais usado pelo homem. O Al é Em 1807, Humphry Davy, pesquisador inglês, tentou isolar este metal um bom condutor elétrico (~2/3 da condutividade do cobre) e, levana partir de um dos seus compostos que hoje conhecemos como do em consideração a sua baixa densidade quando comparada à alumina, o óxido de alumínio, Al2O3. Ele ficou convencido que este do cobre, ele é bastante usado em linhas de transmissão de composto tinha uma “base metálica”. Curiosamente, mesmo não eletricidade com certas vantagens. Quando puro, 99,996%, ele é tendo sido capaz de isolar o alumínio metálico, ele o chamou de razoavelmente mole e pouco resistente à ruptura. No entanto, grande alumium, que pouco mais tarde tornou-se aluminum. Assim era parte do alumínio comercial tem uma pureza da ordem de 90 a 99%, chamado o alumínio entre os ingleses. No entanto, em outras línguas formando ligas com pequenas quantidades de ferro e silício. Estas usava-se o termo aluminium. Foi somente em 1825 que o alumínio ligas são duras e fortes. O alumínio é um metal bastante reativo, metálico pôde ser preparado em laboratório. Ørsted, estudando a mas apesar disso não só ele como suas