Alquimia

Vaporização A vaporização é o nome dado a mudança e fase do estado líquido para o estado gasoso. A vaporização apresenta três maneiras para ocorrer: ebulição, calefação e evaporação. Nesse processo, as moléculas do líquido são afastadas de seus aglomerados, e isso requer energia. A quantidade de energia por unidade de massa para que a mudança de fase ocorra é chamado de calor de transformação.

Ebulição Na ebulição, o líquido está passando para o estado gasoso na sua temperatura de ebulição, que é a temperatura máxima que o líquido pode resistir a uma determinada pressão. Todas as moléculas do líquido estão recebendo calor. Quando a temperatura é elevada ao ponto no qual a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica, a vaporização acontece ‘’’em todo’’’ o líquido, não apenas na superfície. Assim, borbulhas de vapor se formam no líquido e sobem à superfície. Ex: água a ferver .

Evaporação evaporação, ao contrario da ebulição, ocorre a qualquer temperatura, sob a pressão constante. Porém esta temperatura é inferior a temperatura de ebulição. Alguns fatores que influenciam na velocidade de evaporação:

- Quanto maior a pressão atmosférica, menor será a velocidade;
- Quanto mais o liquido for volátil, maior será a velocidade;
- Quanto maior a área de contato com o ar, maior a velocidade;
- Quanto maior for a temperatura do liquido, maior a velocidade.

Ex: Roupa secando no varal em uma temperatura ambiente.

Ponto de Fusão Ponto de fusão é a temperatura na qual ocorre a mudança do estado sólido para o estado líquido. Para se determinar o ponto de fusão de algumas substâncias, utiliza-se a técnica do tubo de Thielle.

As substâncias puras fundem-se a uma temperatura constante. Já as impuras (misturas) não apresentam um único ponto de fusão definido e, sim, uma faixa de fusão, que será tanto maior quanto mais impurezas contiverem as substâncias.

Dependendo do aparelho o aquecimento pode ser feito eletricamente