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UNIVERSIDADE DE ITAÚNA
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL química geral experimental

DATA ____/_____/_____ TURMA____

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Prática nº 5
ESPÉCIES IÔNICAS E COVALENTES.
1. INTRODUÇÃO
Considerando o tipo de ligação as diferentes espécies químicas podem ser iônicas ou moleculares. Nas espécies iônicas os cátions e os ânions interagem por meio de forças eletrostáticas formando retículos cristalinos. Nas soluções aquosas obtidas com estas espécies o solvente destrói esse retículo, liberando os íons, conduzindo, portanto a eletricidade.
Já as espécies covalentes ou moleculares são formadas pelo emparelhamento de elétrons entre os átomos participantes e podem ser de dois tipos: as constituídas de solutos não ionizáveis, e que não conduzem corrente elétrica, e aquelas em que o soluto é ionizável e por isso são condutoras de eletricidade. Neste caso o fenômeno pode acontecer com maior ou menor intensidade, dependendo do grau de ionização do soluto.
Quanto às soluções aquosas moleculares, devem ser distinguidos dois tipos: aquelas em que o soluto não é ionizável e por isso não são condutoras de eletricidade, e aquelas constituídas de solutos ionizáveis, e que conduzem corrente elétrica. Neste caso a condução pode acontecer com maior ou menor intensidade, dependendo do solvente utilizado e do grau de ionização do soluto utilizado.
2. DESENVOLVIMENTO
2.1. Material
Placa de Petri
Sal de cozinha
Colher
Béquer de 100 mL
Proveta de 100 mL
Condutivímetro adaptado
Éter de petróleo
Ácido clorídrico 0,1 mol/L
Ácido sulfúrico 0,1 mol/L
Ácido acético 0,1 mol/L
Ácido fosfórico 0,1 mol/L
Bastão de vidro
Coca Cola
Veja comum
Água sanitária.
2.2. Desenvolvimento 2.2.1. Coloque em um béquer de 100 mL aproximadamente 60 mL de