Al. 2.1 Quimica 10 ANO

Relatório de Química

Atividade laboratorial 2.1

Questão-Problema As questões problema correspondentes a esta actividade são: “Como preparar 100 cm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre (Na2SO4)?” e “Como preparar 100 cm3 de uma solução diluída com um fator de diluição 10?”, questões estas que serão respondidas no final desta actividade laboratorial. Objetivos
A presente atividade prático-laboratorial teve como objetivos centrais: Preparar uma solução de sulfato de cobre penta-hidratado (Na2SO 4 . 5H2O ) de concentração 0.2mol/dm3 Preparar um solução diluida, a partir da solução anterior, o fator de diluição 10

Fundamentos Teóricos

C=m/v

Concentração molar: é a razão entre a quantidade do soluto (n) e o volume da solução.
C=n/V
n- número de moles do soluto
V- volume da solução (dm3)
Exemplo: [NaCl]=0,02mol/dm3 , significa que cada dm3 de solução contém 0,2 mol NaCl (soluto)

Fator de diluição

Mole:
O número de partículas existentes numa pequena porção de matéria é extremamente grande, para o exprimirmos não é vantajoso usar números como o milhão ou até o bilião. Usa-se um outro número chamado número de Avogadro, ou constante de Avogadro (NA) em homenagem ao físico italiano Amadeo Avogadro, que o determinou experimentalmente pela primeira vez. Identificação dos perigos Principais perigos
Sintomas
Sinais Prevenção/Cuidados
Protecção pessoal Combate ao incêndio
Primeiros socorros

Incêndio Não combustível. Liberta fumos ou gases tóxicos num incêndio.
_________________ Em caso de incêndio nas imediações: todos os agentes de extinção de incêndios são permitidos.

Efeitos da inalação
_______________
Ventilação Ar fresco;
Descanso;

Efeitos na pele
______________ Luvas de protecção Enxaguar e depois lavar a pele com água e sabão.

Efeito nos olhos

_______________ Óculos de protecção Primeiro enxaguar com bastante água durante alguns minutos