agua

UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA
Centro de Ciências Biológicas e da Saúde
Graduação em Nutrição

Docente: Ma. Aline Ozana de Souza

A molécula da água

A molécula da água
 Polaridade: a molécula de água tem características de um

dipolo (=dois polos) devido à eletronegatividade do átomo de oxigênio.
 Dessa forma, a molécula se comporta como se tivesse uma carga parcial positiva próxima a cada átomo de hidrogênio e duas cargas parciais negativas próximas ao oxigênio.

A molécula da água
 Atração eletrostática resultante entre o átomo de O de uma

molécula de água e o átomo de H de outra molécula de água Pontes de hidrogênio
 As pontes de hidrogênio são mais fracas que ligações covalentes; Cada molécula de água se une mediante pontes de Hidrogênio a 3 ou
4 moléculas.
A fluidez da água se deve a meia-vida curta das ligações pontes de
Hidrogênio: 10-9 s.

A molécula da água
 Esta natureza polar da água determina suas propriedades

como solvente (polar).
 Água dissolve solutos pelo princípio da atração entre cargas opostas. HIDROFÓBICOS
X
HIDROFÍLICOS

PORQUÊ O GELO FLUTUA NA

ÁGUA?

A molécula da água
 Densidade
 Cada molécula de água forma um máximo de quatro pontes de hidrogênio, criando uma rede cristalina regular quando em estado sólido
 Na água líquida, à temperatura e à PA ambientes, contrastantemente, cada molécula de água forma em média 3,4 pontes de hidrogênio com outras moléculas de água.  A rede cristalina do gelo ocupa mais espaço que o mesmo número de moléculas de água ocupa na água líquida, assim o gelo é menos denso que a água líquida, e portanto nela flutua. Propriedades da água
 Propriedades comuns: cor, odor, sabor, estado físico;

Propriedades da água
 Líquida: cte. movimento, formação e ruptura de

ligação.

 Vapor:

pontes de H são rompidas (calor de vaporização), moléculas livres, + afastadas ocupando maior volume.

 Sólido: retira energia do sistema e  movimento das

moléculas (estrutura ordenada, retículo cristalino, sem