86480714 Calorimetria

Prática 4 - Calorimetria
4.1 - Objetivos
Utilizar a conservação da energia, lei zero da termodinâmica e os conhecimentos da calorimetria para determinar experimentalmente a capacidade térmica de um calorímetro e o calor específico de alguns metais.

4.2 – Introdução Teórica
A quantidade de calor absorvida ou cedida por uma substância não pode ser medida por qualquer leitura diretamente em instrumentos, pelo menos não do modo que um termômetro mede temperatura ou um manômetro mede pressão. Entretanto o calor pode ser medido pelo seu efeito na matéria. O efeito causado pelo calor que pode ser medido de forma simples é a variação de temperatura. Quando fornecemos calor a substâncias diferentes, mesmo que estas possuam massas iguais, observamos que a variação de temperatura é diferente para cada uma dessas substâncias. Para um mesmo tempo de transferência de calor, algumas substâncias sofrem um aumento apreciável de temperatura, enquanto que outras necessitam um intervalo de tempo razoável, ou uma grande quantidade de calor, para que ocorra a mesma variação de temperatura. A unidade de calor em engenharia é o BTU (British Thermal Unit) e define-se como a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 1 libra de água (pura) de 1° F (Fahrenheit). Uma outra unidade usual de calor é a caloria que é definida como a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 1 grama de água (pura) de 1° C (Celsius).
4.2.1 - Capacidade Térmica
De um modo geral, a quantidade de calor necessária para produzir um determinado acréscimo de temperatura numa dada massa varia com a substância. Define-se como capacidade térmica, C, de um corpo a relação entre certa quantidade de calor cedida a este corpo e a correspondente variação da temperatura, isto é:
C ≡ capacidade térmica ≡ ∆Q / ∆T

(4.1)

Sendo a capacidade térmica de um corpo numericamente igual à quantidade de calor necessária para elevar sua temperatura de 1°C, então, pela definição de caloria, a capacidade