4 Zona De Predominancia 1

Equilíbrio ácido-base
- Zona de predominância -

Química Analítica
Professora: Aline Maria dos Santos Teixeira
1

Zona de predominância das espécies
Zona I – Ácidos Fortes

HX + H 2 O

→
←

H3 O + + X -

Ka = ?
Ácido Forte – aquele que fornece em extensão quantitativa prótons para o meio. (Teoria ácido-base de Brösnted-Lowry)
Ka → ∞

[HX] → 0 (zero) pKa → 0 (zero)

2

Zona de predominância das espécies
Zona I – Ácidos Fortes
Independente do valor de pH3O+ a espécie predominante será a base conjugada, já que os ácidos fortes estão completamente ionizados.

[A-]
0

pH
14

3

Zona de predominância das espécies
Zona II – Ácidos e Bases Fracas - Monoprótico
HA + H2O «→
←

H3O+ + A –

Ka = ?
Ácidos fracos – reagem de forma incompleta com água para gerar soluções que contém quantidades significativas tanto da forma desprotonada, como da forma protonada. (Teoria ácido-base de BrösntedLowry)
[A–]
pH = pKa + log
[HA]
4

Zona de predominância das espécies
Zona II – Ácidos e Bases Fracas - Monoprótico

[A–] pH = pKa + log
[HA]

Condição 1: [A- ] = [HA]
[A- ] log =0
[HA]

pH = pKa
5

Zona de predominância das espécies
Zona II – Ácidos e Bases Fracas - Monoprótico

[A–] pH = pKa + log
[HA]

Condição 2:

[A − ] > [HA]

[A- ] = 10 [HA] Espécie predominante é a básica
[A- ]
= 10
[HA]
[A- ]
1 = log
[HA]

pH = pKa + 1 pH > pKa
6

Zona de predominância das espécies
Zona II – Ácidos e Bases Fracas - Monoprótico

[A–] pH = pKa + log
[HA]

Condição 3:
-

[HA] = 10 [A ]
[HA]
= 10
[A ]

[A- ]
1 = – log
[HA]

[A − ] < [HA]
Espécie predominante é a ácida

pH = pKa - 1 pH < pKa
7

Zona de predominância das espécies
Zona II – Ácidos e Bases Fracas - Monoprótico
Exemplo: Considerando HA + H2O «

e Ka = 10–5.

A–

HA
0

H3O+ + A –

5
[HA] = [A–]

pH
14

[HA] / [A]
0

4
6
Zona de tamponamento

pH
14

8

Zona de predominância das espécies
Zona II – Ácidos e Bases Fracas - Diprótico
H2 A + H2O «
HA

–

+ H2O «

+

H3O + HA
+

H3O + A

–

2–

[HA- ] pH = pKa1 + log
[H2A]

[A2- ] pH = pka2 +