3a Lista De Exerc Cios Qu Mica Anal Tica Cl Ssica 2013

Universidade Federal da Paraíba
Departamento de Química
Química Analítica Clássica
Prof. Márcio Coelho
3ª. Lista de Exercícios
(1) O que são padrões primários e quais são os requisitos para que um composto seja utilizado como padrão primário? (2) Quais são os requisitos de uma solução padrão?
(3) Descreva os métodos utilizados para estabelecer as concentrações de uma solução padrão?
(4) Em uma titulação, uma amostra de 3,25 g de um ácido, HX, requer 68,8 mL de uma solução 0,750 mol.L -1 de
NaOH(aq) para completar a reação. Qual é a massa molar do ácido?
(5) Uma solução padrão de bórax (tetraborato de sódio decahidratado, Na 2B4O7.10 H2O) foi utilizada em uma titulação para determinar a concentração de HCl. Para isso, colocou-se, no erlenmeyer, 20 mL de bórax 0,100 mol.L-1, 50 mL de água destilada e 3 gotas de um indicador. Após a adição de 40 mL do ácido clorídrico, foi alcançado o ponto final da titulação. Escreva a reação envolvida e determine a Concentração em mol.L -1 do
HCl.

(6) Em uma titulação de neutralização, o ácido acetilsalicílico (AAS) é titulado com uma solução padrão de NaOH
0,100 mol.L-1. O volume gasto da base para alcançar o PF de titulação foi 28,3 mL. Qual é a massa do AAS no comprimido ? Dados: Massa molar do AAS: 180,2 g.mol-1.
C8O2H7COOH + NaOH → C8O2H7COONa + H2O
(7) Para a determinação de Mg(OH)2, pesou-se 3,0 g de uma amostra de leite de magnésia e colocou-se em um erlenmeyer. Uma titulação de retorno foi realizada adicionando, no erlenmeyer, 30,0 mL de HCl 0,50 mol.L -1.
Em seguida, titulou-se com NaOH 0,25 mol.L-1. O ponto final foi atingido com 31,2 ml de base adicionada.
Determine a porcentagem (% m/m) de hidróxido de magnésio no medicamento analisado.
(8) Escreva a expressão do produto de solubilidade para os equilíbrios envolvidos em soluções saturadas de:
(a) AgCl

b) MgF2

c) Ag2S d) Fe(OH)3

e) Ca3(PO4)2

(9) Calcule a constante de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas