2a Lei da Termodinâmica

Espontaneidade dos processos e entropia
A primeira lei da termodinâmica afirma a conservação de energia no sistema e quando isso ocorre sem intervenção de agentes externos temos um processo espontâneo. Esse processo tem um sentido específico mesmo que em qualquer sentido a energia se conserve. Assim como um ovo quando cai e quebra é espontâneo, porém sua restauração não. Ou seja, quando um processo é espontâneo em um sentido não o é no sentido oposto.
O sentido da espontaneidade de uma reação pode depender da temperatura, como por exemplo, o processo endotérmico da fusão do gelo. Para temperatura menor que 0c o processo espontâneo é no sentido de congelamento da água enquanto que para temperaturas maiores que 0c o sentido espontâneo seria para o seu derretimento. O sentido também depende da entalpia, pois em processos exotérmicos, nos quais a entalpia diminui, o processo tende à espontaneidade. Não suficiente, o sentido deriva da variação da ordem ou desordem do sistema.
A entropia(S) é a grandeza termodinâmica que mede o grau de desordem de um sistema. Quanto maior a desordem maior sua entropia e maior sua espontaneidade. A variação da entropia de um sistema, ∆S = Sprodutos - Sreagentes, só depende dos estados final e inicial do sistema e não depende do processo pelo qual o sistema passa de um para o outro. O sinal positivo de ∆S mostra que houve aumento da desordem do sistema, enquanto o sinal negativo mostra que houve a sua diminuição. Para um processo isotérmico, a variação da entropia se dá pela divisão entre a energia de forma reversível como calor e a temperatura absoluta: ∆S= qrev/T, logo, visto que a variação da entropia é inversamente proporcional à temperatura, temos que em temperaturas mais baixas, a desorganização será maior. Pode-se também relacionar a variação da energia (∆E) com a variação da entropia (∆S): ∆S=∆E/T.
Da mesma forma como se procede com a entalpia na Lei de Hess, pode-se usar o mesmo procedimento para determinar entropias