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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL – Profa. Ana Paula

1. Quais seriam os resultados dos experimentos de Rutherford, Geiger e Marsden, se a maior parte da massa de um átomo fosse atribuída aos seus elétrons, com todas as outras características permanecendo as mesmas?

2. O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 35Cl (massa de 34,97 u) e 37Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl é 75,77 %, qual é a massa atômica do Cl?

3. Organize os seguintes tipos de enrgia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta.

4. (a) Qual a frequência de uma radiação que tem um comprimento de onda de 0,452 pm? (b) Qual é o comprimento de onda de uma radiação que tem uma frequência de 2,55x1016 s-1? (c) Quais radiações seriam visíveis a olho nú, as do item (a) ou do item (b)? (d) àtomos de mercúrio excitados emitem luz intensa em um comprimento de onda de 346 nm. Qual é a frequência desta radiação? Qual seria a cor associada a este comprimento de onda?

5. Explique como a existência de espectro de linhas é consistente com a teoria de Bohr sobre energias quantizadas para os elétrons no átomo de hidrogênio.

6. Utilize a relação de De Broglie para determinatr os comprimentos de onda dos seguintes objetos: (a) uma bala de revólver de 10,0 g detonada a 250 m/s; (b) um átomo de lítio movimentando-se a 2,5x105 m/s.

7. As seguintes configurações representam subcamadas onde o “último” elétron foi adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau. Escreva, em cada caso, o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa: (a) 2p2 (b) 4s1 (c) 4p2 (d) 3d3 (e) 3d8 (f) 2p5 (g) 5s2.

8. Explique o fato da configuração da camada N em Cr (Z=24) e Cu(Z=29) ser 4s1 e não 4s2.

9. Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das seguintes designações: (a) 3p; (b) 2s; (c) 5d.

10. Dê os valores