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FACULDADE DE TECNOLOGIA E CIÊNCIAS – FTC
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
DOCENTE: SHAIALA AQUINO

FACULDADE DE TECNOLOGIA E CIÊNCIAS – FTC
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
DOCENTE: SHAIALA AQUINO

LISTA DE EXERCÍCIOS II – PERIODICIDADE QUÍMICA
Q01. Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é:

a) Grupo 1A período 4
b) Grupo 3A período 3
c) Grupo 6A período 2
d) Grupo 2A período 6

Q02. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro?

Q03. As energias de ionização do Li e K são 519 e 418 kJ/mol, respectivamente. Dos seguintes valores, qual seria a energia de ionização para o sódio e por quê? (a) -334; (b) 360; (c) -450; (d) 494; (e) 635.

Q04. Os números atômicos de três elementos A, B, e C são 20, 30 e 53, respectivamente. Indicar: a) símbolo, b) configuração eletrônica, c) posição na tabela periódica.

Q05. O raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, caráter metálico são propriedades periódicas, defina e explique cada uma delas indicando as tendências na tabela periódica.

Q06. A quais grupos pertencem os seguintes elementos: Cl, Al, Cs, Ce e U? Por que o Al é usado como material estrutural de baixo peso? Como reage com a água? Compare com o Fe.

Q07. Escreva uma tabela comparativa das principais propriedades físicas e químicas dos metais e não metais.

Q08. Defina ou explique os seguintes termos: período, grupo, elemento representativo, elemento de transição interna?

Q09. Em qual grupo da tabela periódica está: a) um halogênio, b) um metal alcalino, c) um metal alcalino-terroso, d) um calcogênio, e) um gás nobre?

Q10. Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais de: a) C (Z=6), b) P (Z=15), c) Cr (Z=24), d) As (Z=33), e) Sr (Z=38), f) Cu (Z=29).

Q11. Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais de: a) Al3+, b) Ca2+, c) Rb+, d) O2-, e) Br-, f) Ti2+, g) Mn3+

Q12. Usando