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Laboratório de Química
Prática: Teste de Chama
1. Objetivos
• Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos; • Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o Modelo Atômico de Bohr;
• Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
• Reconhecer os limites do Modelo de Bohr;
• Reconhecer o caráter quântico dos elétrons;
• Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

2. Introdução teórica
Um modelo atômico é uma representação que procura explicar, sob o ponto de vista da Ciência, fenômenos relacionados à estrutura da matéria e às formas como ela se expressa. Ele visa dar uma explanação sobre a estrutura microscópica da matéria e deve ser capaz de prever outros fenômenos associados a ela. A partir do
Modelo Atômico de Bohr, ficou estabelecido que os átomos possuem regiões específicas disponíveis para acomodar seus elétrons - as chamadas camadas eletrônicas.
2.1

Os postulados de Bohr

Usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo:
• O elétron move-se em órbitas circulares em tomo do núcleo do átomo;
• A energia total de um elétron (potencial +cinética) não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum;
• Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron e ele não emite energia ao percorrê-las;
• Quando o elétron passa de uma órbita para outra, emite ou absorve um quantum de energia.

No estado fundamental (de menor energia), os elétrons ocupam os níveis mais baixos de energia possíveis. Quando um átomo absorve energia de uma fonte externa, um ou mais elétrons absorvem essa energia e "pulam" para níveis mais energéticos (externos). Neste caso, dizemos que o átomo encontra-se em um estado excitado (veja Figura 9).

O elétron absorve uma quantidade E de energia (E = E2 - E,) e "pula" para um nível mais externo de energia (E2). Se a quantidade de energia for