1 Eletrosfera

1 eletrosfera –região no átomo onde estão distribuídos os elétrons em níveis ou camadas eletrônicas Camadas eletrônicas- região onde os elétrons estão distribuídos quem são K L M N O P Q
2quantidade máxima de eletros na camada- S2 p6 d10 L14
3eletros saltam nível 6 para 2- quando os elétrons estão no nível 6 eles se encontram no estado excitando com máximo de energia. Quando o eletron retorna para seu estado fundamental(nível z) ele emite um fóton de energia de cor verde caracterizando elemento químico potássio.
4 igual o terceiro elemento químico bário 5 igual o quarto 6 igual o quarto
7) E=V. H (v frequência 7,12 hz
E=7,12 * 16,62*10 expoente-34 (h constante 662*10 expoente-34
E= 47,46*10 expoente-34
9)organizado pelo numero atômico e organizado em nível e coluna
10 classificação periódica atual – metais, não metais, metais de transição, gases nobres
11)distri eletro os elemento químicos – S e P representativo D transição L TRANSIÇÃO INTERNA
13) PQ OS ATOMOS SE ASSOCIAM – OS ATOMOS SE ASSOCIAM QUANDO ELES ATIGEM ESTABILIDADE ELETRONICA 8ELETRONS NA CAMADA DE VALENCIA
14 O QUE É LIGAÇÃO IONICA- LIGANÇÃO IONICA OCORRE QUANDO UM METAL DOA OS ELETRONS ESTÃO A MAIS (SOBRANDO) transformando em catio valencia positiva ao não metal que necessita de elétrons p/ atingir a estabilidade (8 eletrons) transformasse e anion valencia (-)
15 Ligação covalente- não metal e hiprogenio compartilha elétrons para atingir estabilidade eletrônica formando moléculas.
16 ligação metálica- elétrons que estão sobrando ficam livre formando uma nuvem eletrônica q é responsável pela transformação de energia.
17 diferença iônica e covalente – ligação iônica doação de elétrons ligação covalente ocorre compartilhamento de elétrons
18)H*+Br --- HBr CL- +c- ---- Cl2 H+ +Cl---- HCl 19) Mg+2+i- >Mg i2 -----2Al+3+35-2> Al2S3