óxido ácido Oxido Básico E Reações De Neutralização

as substancias podem pertenceras funções: ácido, base (hidróxido), sal e óxido. Base De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH. De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água. Ácidos São classificadas como ácido todas as substâncias que podem liberar íons

Ácidos, Bases, Sais e óxidos INTRODUÇÃO: 1 . Ácido - Definição: Segundo o conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos (substâncias) que na presença de água se ionizam, e liberam um íon H+. Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+. Equação de ionização A ionização dos ácidos ocorre em presença de água, com a separação do cátion(H+) do ânion. Observe

As reações de redução-oxidação (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente). Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétrons e outra espécie que as aceite: * O Redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétrons do meio, ficando com uma carga positiva maior que

........6 2.2 Bases........................................................................................................9 2.3 Sais...........................................................................................................13 2.4 Óxidos.....................................................................................................17 3 Conclusão.....................................................................................21 4 Referência de Pesquisa....................

FACULDADE SERRAVIX CURSO DE ENGENHARIA CIVIL Reações Químicas e Estequiometria Professor: Edgar Lima Turma: 3º A Grupo: 02 (Elaine Cristine Nunes, Gabriela Soares, Geisa Silveira, Hosana Nascimento, Joyce Cristina Ferreira, Wallace Ortalan) ELAINE CRISTINE NUNES GABRIELA SOARES GEISA SILVEIRA HOSANA NASCIMENTO JOYCE CRISTINA FERREIRA WALLACE ORTALAN LABORATÓRIO DE QUÍMICA Relatório de Laboratório de Química apresentado ao Curso de Engenharia Civil da…

Capa http://www.profcordella.com.br/unisanta/textos/qin22_estrutura_eletronica.htm http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-geral/ligacao-quimica http://quimica-dicas.blogspot.com.br/2010/04/principais-reacoes-das-funcoes.html http://www.soq.com.br/conteudos/ef/funcaoquimica/ http://www.infoescola.com/quimica/quimica-organica/ Estrutura Eletrônica dos átomos Segundo a Mecânica Quântica a estrutura eletrônica…

octeto, necessitam de apenas um elétron para estabilizar-se, resultando em uma tendência à receber um elétron, possuindo assim um elevado grau eletronegativo, como também, uma alta afinidade eletrônica. Diante disso, os halogênios participam das reações do tipo redox como agentes oxidantes, por sofrerem redução. Na tabela periódica o raio cresce de cima para baixo, pois cada período representa uma camada de elétrons. Como em períodos mais elevados existem camadas anteriores e…

Trabalho realizado por: Amélia Pinto Nº2 / 11ºTGE Introdução…………………………………………………………………………………………………………………………Pág.3 Ácidos e bases na Natureza………………………………………………………………………………………..Pág.4 a 12 Auto ionização da água…………………………………………………………………………………………….Pág.13 a 16 Equilíbrio Ácido- base……………………………………………………………………………………………….Pág.17 a 19 Importância e manuseamento de ácidos bases………………………………………………………..Pág.20 a 22 Conclusão………………………………………………………………………………………………………………………..Pág.23…

Intermoleculares. Funções Inorgânicas (ácido, base, sal e óxido). Nomenclatura dos compostos químicos inorgânicos. Reações Químicas. Balanceamento. Reações de Oxi-redução. 3. OBJETIVOS: 3.1. Geral: Capacitar o aluno com os principais conceitos da Química, despertando o raciocínio químico para que ele possa utilizar os conhecimentos adquiridos nas diversas disciplinas do curso de Engenharia e em sua área de atuação profissional. 3.2. Específicos Abordar os conceitos básicos da Química…

em laboratório, a partir de reações de precipitação, entre uma base de metal alcalino com sais solúveis de metais. O sódio metálico logo perde o brilho quando exposto ao ar seco. Isso devido à diferença de eletronegatividade, o que os faz ter uma grande afinidade química. O óxido formado segue a equação: 2Na + O2 →Na2O 2. Objetivo Observar a reação do sódio metálico com a água, evidenciando os conceitos de reatividade metálica, neutralização, vivenciando na prática