óxido Redução

..........................................................................14 BIBLIOGRAFIA....................................................................................................15 INTRODUÇÃO 1ª - “A bauxita é uma mistura mineral (óxido e hidróxidos de alumínio) indispensável para a produção do alumínio. Mesmo sendo o terceiro elemento mais presente na natureza e representando 8% da crosta terrestre, a produção do alumínio ou alumina só é economicamente viável em se…

• • Resumo: Neste experimento, analisamos a mistura CuSO4 (Sulfato de cobre II) e alguns processos como: Redução granulométrica do CuSO4, desidratação do CuSO4 penta hidratado até CuSO4 anidro, solubilização do CuSO4 anidro em água, Formação de Hidróxido de Cobre II (precipitado azul gelatinoso), Formação de Óxido Cúprico (precipitado preto) e Formação de CuSO4 hidratado. Para que isso desse certo, seguimos um roteiro já preparado. Podendo assim, analisar as

Oxidação e Redução Fenômenos eletroquímicos Átomo segundo Rutherford. As camadas eletrônicas. Conceitos básicos-raio atômico ELETROPOSITIVIDADE ou CARÁTER METÁLICO Eletropositividade é a capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions. Ex: Na+. Os metais apresentam elevadas eletropositividades, pois uma de suas características é a grande capacidade de perder elétrons. Entre o tamanho do átomo e sua eletropositividade, há uma relação genérica, uma vez que…

Periódica. Com elevação da temperatura, apresenta dilatação irregular e aumento da condutividade elétrica. Como é um elemento muito eletropositivo, apresenta forte tendência a ceder elétrons a átomos de oxigênio, carbono e nitrogênio, para dar origem a óxidos, carbonetos e nitretos de estabilidade média. Cerca de 20 toneladas de plutônio são produzidas anualmente por reatores nucleares. Inexistente em estado natural, o plutônio é obtido a partir do bombardeamento de nêutrons lentos.…

13 % 12 % 9% 27 % 0,13 % Processo Típico Ambos Ambos Eletrólise Eletrólise Ambos Eletrólise Divisão dos processos em dois grandes grupos Eletroquímicos: eletrólise ígnea do MgCl2 18-28 kWh/kg, investimento de 10k-18k US$ / ton Mg Térmicos: redução térmica do MgO 45-80 kWh/kg, investimento de até 2k US$ / ton Mg 5 PRODUÇÃO PRIMÁRIA – ELETRÓLISE 06/10/2011 1) Cloração do minério (opcional) 2) Secagem do MgCl2 3) Purificação do MgCl2 6) Lingotamento 5) Refino …

H2CO3 (aq) H2CO3 (aq) + H2O (l)  HCO3- (aq) + H3O+ (aq)  Quando se designa chuva ácida refere-se a uma chuva que tem uma acidez maior do que a chuva normal, ou seja, pH < 5,6 As chuvas ácidas têm como origem principal a reacção entre a água e os óxidos de enxofre e azoto (SOx e NOx) A maioria destes gases tem origem antropogénica mas uma parte tem origem natural (actividade vulcânica, actividade biológica, fogos florestais, etc.) - esquema pág. 166 A dissolução destes gases em…

1 – Introdução As reações que envolvem a transferência de elétrons de uma espécie à outra são chamadas de reações de óxido-redução ou simplesmente redox. A perda ou o ganho de elétrons é formalmente indicada pela variação do número de oxidação das espécies envolvidas na reação de redox.1 As substâncias que retiram elétrons de outras espécies e, assim, ganham elétrons durante a reação de redox são chamadas de agentes oxidantes. Seus números de oxidação diminuem durante a reação. Já as substâncias

|14 | INTRODUÇÃO A denominação alumina é um termo usado pela comunidade mineira e da ciência dos materiais, o nome químico é óxido de alumínio (Al2O3), que é composto por alumínio e oxigênio, são os principais componente da bauxita, o principal minério de alumínio. Industrialmente, a bauxita é purificada em óxido de alumínio através do processo “Bayer” (O processo Bayer é o principal processo industrial de produção de alumina Al2O3 e foi desenvolvida por…

prótons e 24elétrons) e massa atômica 52 u, Sólido em temperatura ambiente. É um metal encontrado no grupo 6 ( 6B ) da Classificação Periódica dos Elementos, empregado especialmente em metalurgia em processosdenominados eletrodeposição. Alguns de seus óxidos e cromatos são usados como corantes. Foi descoberto em 1797 por Louis Nicolas Vauquelin no mineral crocoíta encontrado na Rússia.nbbnbnbnvcvcccccccccccccccTenha acesso ao TrabalhosFeitos.com - Complete o Seu Registro Agora. Olá…

(REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO) Atualmente, pode ser assumido que, em praticamente todos os casos de corrosão aquosa a reação é essencialmente de natureza eletroquímica. Mecanismo Químico (Óxidação Seca) Exemplo de metais que formam camada passivadora de óxido, com PROTEÇÃO EFICIENTE • • • • • • Al Fe a altas temp. Pb Cr Aço inox Ti 4 Oxidação do Ferro ao ar seco • Fe + ½ O2  FeO (óxido ferroso) T= 1000 C • 3Fe + 2O2  Fe3O4 T= 600 C (óxido…