óxido De Cobre Ii

Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada ocorre na natureza como…

Exercícios sobre Classificações das Reações Químicas 1) Observe as reações I e II abaixo: I – NH3 + HCl - NH4Cl II – 2HgO aquecimento 2Hg + O2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise b) simples troca e síntese c) dupla troca e análise d) análise e síntese e) dupla troca e simples troca 2) Dadas as reações a seguir: I – Zn + 2AgNO3 2 Ag + Zn(NO3)2 II – (NH4)2 CrO7 N2 + Cr2O3 + 4H2O III – 2Mg + O2 2MgO IV – + 2NaBr Br2 + 2NaCl

História O cobre foi provavelmente o primeiro metal minerado e trabalhado pelo homem. Foi originalmente obtido como um mineral nativo e posteriormente da fundição de minérios. Estimativas iniciais da descoberta do cobre sugerem por volta de 9000 a.C. no Oriente Médio. Foi o mais importante dos materiais da humanidade durante a Era do Cobre e Bronze. Objetos de cobre de 6000 a.C. foram encontrados em Çatal Höyük, Anatólia. Em 5000 a.C. já se realizava a fusão e refinação do cobre a…

QUÍMICA Saber fazer Saber fazer + MÓDULO 8 2 Química Saber fazer 5. (Mack-SP) Considerando a pilha Zn0/Zn2+//Cu2+/Cu0 e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu2+, é incorreto afirmar que: a) o eletrodo de cobre é o cátodo. b) o eletrodo de Zn é gasto. c) a solução de CuSO4 irá se concentrar. d) o eletrodo de zinco é o ânodo.a e) a equação global da pilha é Zn0 + Cu2+ → Zn2+ + Cu0. Zn2+(aq) + 2e– S Zn(s) e Cu2+(aq) + 2e– S Cu(s). A reação global da célula

Daniel Pereira Élida Maria C. dos Santos Jailson Sampaio Raquel Kelly S. França Shelton A. Vidal Victor Filiphe D. Araújo Metais de Transição Trabalho apresentado à professora Mary Cristina F. Alves, Da disciplina Química Inorgânica II, Da turma de 4°período do curso de Química Industrial, Noturno. Campina Grande, PB. 07 de Março de 2013 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ----------------------------------------------------------------------------- 03 2…

quando essas transformações precisam ser induzidas numa direção contrária, são processos não espontâneos, ou eletrólise. A eletrólise é um processo que realiza a decomposição de uma substância através de energia elétrica. Portanto, é uma reação de oxido-redução não espontânea, pois é provocada por uma corrente elétrica e sobre voltagem suficiente, derivada de um gerador, para que ocorra deve haver também íons livres (por fusão ou dissolução). Pode ser ígnea, quando não há presença de…

Instituto Federal do Espírito Santo – IFES Tecnologia dos materiais II Ailson Cazaroto Siquara Gabriel Luis Ribeiro Centurion Laisa Leal de Lima Mariana Rozetti Coelho INTRODUÇÃO HISTÓRIA DEFINIÇÃO CARACTERÍSTICAS Molibdênio (Mo) Elemento metálico frequentemente usado como uma adição de liga em ligas de aço e aço inoxidável; Sua adição aumenta a resistência, dureza, soldabilidade, temperatura extrema e resistência à corrosão; Empregado na fabricação de mísseis, aviões,…

PESQUISA COBRE São Luís, 2013 ALMERIDA SANTOS ANTONIO CARLOS CHARLENE BALDEZ DIEGO WILLIAN JOSEANE FONTINELI PATRÍCIA MARTINS STEPHANIE FERRO COBRE Projeto de pesquisa apresentado à disciplina de Ciência e Engenharia dos Materiais como um dos pré-requisitos de obtenção da 2ª nota parcial. Professor: Ricardo de Oliveira São Luís, 2013 SUMÁRIO 1 – INTRODUÇÃO.........................................................................................................4 …

substâncias liberavam os mesmo ânions. Desse modo, observou-se que era possível dividir as substâncias inorgânicas em grupos menores ou funções inorgânicas, que ficaram sendo quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Segundo a Teoria de Arrhenius, os conceitos dados para as funções são: ácidos, bases e sais. Os óxidos são a única função inorgânica que não baseiam sua definição na Teoria de Arrhenius. Ácidos são substâncias que sofrem ionização na água, liberando como cátions somente o H+…

equilíbrio com uma forma enodiol, que é um agente redutor ativo. Em meio ligeiramente alcalino esta forma é favorecida e a sua presença assegura a redução de íons cobre (II) a cobre (I) com a formação de hidróxido cuproso que, por aquecimento, se converte em óxido cuproso, um composto insolúvel de cor vermelha que precipita. Para manter os íons cobre (II) em solução em meio alcalino o reagente de Fehling contém um agente complexante, o íon tartarato. (6) O teste de iodo é um…