Volume Parcial Molar

Módulo III – PROPRIEDADES DOS GASES 1. Diga se as seguintes frases são verdadeiras ou falsas a) Os gases tomam o volume e a forma dos recipientes onde estão contidos. b) O estado gasoso é o menos compressível dos estados da matéria. c) Nas condições de pressão e temperatura ambientes, dois ou mais gases contidos no mesmo recipiente misturam-se completamente e de um modo homogéneo. d) Os gases têm densidades muito mais altas do que os líquidos e os sólidos. R: a) Verdadeira. b) Falsa, uma vez que

8 A maioria dos gases é de compostos moleculares; Com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados; Principais características: Grande compressibilidade; Extraordinária capacidade de expansão; Não apresentam volume fixo; Sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados; São miscíveis entre si em qualquer proporção. CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS GASES (Teoria Cinética dos Gases) As partículas constituintes de um gás encontram-se muito…

álcool absoluto contida em 100 mililitros de mistura hidroalcoólica, portanto a mistura com 39°GL possui 39% em volume de álcool e 61% em volume de água. Para o cálculo da fração molar de álcool na mistura a ser destilada (x0), considerou-se: a) Densidade da água (ρH20) = 1,000 g/mL b) Densidade do etanol (ρetanol) = 0,789 g/mL c) Massa molar da água (MMH20) = 18,0153 g/mol d) Massa molar do etanol (MMetanol) = 46,0684 g/mol e) Base de cálculo: 1000 mL de mistura a ser destilada…

gases são compostos moleculares, exceto os gases nobres, que são constituídos por átomos isolados. A grande compressibilidade e a excessiva capacidade de expansão compreendem as fundamentais características físicas dos gases. Os gases não possuem volume fixo, e se misturam em qualquer proporção. As partículas que constitui um gás possuem alto grau de liberdade, por serem muito distanciadas umas das outras e não haver comunicação entre elas. Resultando assim em um movimento contínuo e…

Gases Observação dos Gases • Compressão Físico-Química: Propriedades dos Gases 3 Propriedades dos Gases Observação dos Gases • As moléculas dos gases se movem rapidamente e de forma aleatória e respondem prontamente a mudanças de volume. Físico-Química: Propriedades dos Gases 4 Propriedades dos Gases 1. Pressão A pressão, P, de um gás é a força, F, exercida pelo gás, dividida pela área, A, sobre a qual a força se aplica: Unidade de Pressão: Pelo SI é o pascal

ideal (ou gás perfeito): é aquele onde a energia de interação entre as moléculas é desprezível O volume de uma quantidade fixa de gás, numa temperatura fixa, é inversamente proporcional à pressão boa aproximação: quando separação média entre as moléculas é tão grande que se pode negligenciar a interação entre elas situação atingida a pressões muito baixas, quando o número de moléculas por unidade de volume é suficientemente pequeno A equação de estado de um gás ideal para n e T…

um dado reagente que foram gastos durante a reação e o número de mols do mesmo no início da reação. Constante de Equilíbrio (Kc ou Keq) é a relação entre a concentração molar dos produtos e a concentração molar dos reagentes. OBS: Para equilíbrios gasosos, podemos expressar a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais de reagentes e produtos. Nesse caso, utilizamos o símbolo Kp para essa constante. Dada a equação genérica: aA + bB ⇄ cC + dD Temos: KC = […

/ UFRJ Termodinâmica Aplicada Propriedades parciais molares • Potential químico : • Significado físico da derivada na equação acima: Variação na energia de Gibbs decorrente da adição de uma quantidade (moles) infinitesimal de um componente i à mistura, mantendo-se constantes a temperatura, a pressão e todos os números de moles dos demais componentes. ESCOLA DE QUIMICA / UFRJ Termodinâmica Aplicada Definição de Propriedades Parciais Molares M = U, H, A, S, V, G   nG   Gi  i 

Departamento de Química – DQM Disciplina: Química Inorgânica Experimental – QIE0001 Turma: A Professor: Fernando R. Xavier Relatório do experimento 02 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO Acadêmicos: Cláudia H. da R.WaisczikThiago Puccinelli Joinville, outubro de 2013ÍNDICE RESUMO3 INTRODUÇÃO3 1.1 Determinação de massas molares, gases ideais e mistura de gases3 1.2 Fundamentos da Hidrostática6 OBJETIVOS7 MATERIAIS E MÉTODOS7 MATERIAIS UTILIZADOS7 PROCEDIMETO…

Teoria Cinética dos Gases • Gás Ideal • CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) • Lei de Boyle-Mariotte • Lei de Charles • Lei de Gay-Lussac • Lei de Avogadro • Transformações Gasosas • Volume molar de um gás • Fração molar, pressão parcial, pressão total, volume parcial e volume total • Densidade de um gás • Efusão e difusão de gases - Lei de Graham Conclusão ______________________________________________ 10 Referências Bibliográficas…