Voltaica

INTEGRADO CAIO EDUARDO RIBEIRO DOS SANTOS, 02 FERNANDA CORREA MARQUES, 04 RICARDO TOMPOROSKI JACOBS, 09 4ª TII, VESPERTINO RELÓGIO DE BATATA RIO NEGRO 2014 INTRODUÇÃO Estudar o funcionamento das células voltáicas e associações em série. Uma batata cortada pela metade, duas plaquinhas de cobre e duas plaquinhas de zinco, permitem a confecção de uma batateria capaz de acionar um relógio digital. RELÓGIO DE BATATA…

1. TITULO: EXPERIMENTO 4 - CÉLULAS VOLTAICAS SIMPLES INTEGRANTES: Bruno Camargo Douglas Moreira Jéssica Silva Lucas Machado Matheus Ferreira Matheus Vasconcelos Renan Sousa 2. RESUMO As aulas práticas dos dias 14/10, 28/10 e 11/11 tiveram como objetivo principal apresentar diferentes células voltaicas simples, que são dispositivos que utilizam reações oxiredução espontâneas para converter energia química em energia elétrica. Também foi feita a explicação sobre os inventores…

pilhas A história das pilhas começou em uma situação acidental, envolvendo Luigi Galvani, porém quem explicou corretamente a origem do fato foi o físico Alessandro Volta. Alessandro Volta e sua primeira pilha, denominada pilha Galvânica ou pilha Voltaica Em 1786, o anatomista italiano Luigi Galvani (1737-1798) dissecou uma rã sobre sua mesa, na qual se encontrava uma máquina eletrostática. Galvani observou contrações nos músculos do animal no momento em que seu assistente por…

eletroquímica pode fluir de duas maneiras. I. • De maneira direta; • De maneira indireta. A conversão entre energia química e energia elétrica é realizada em uma célula eletroquímica, estas podem ser classificadas em dois tipos: • CELULAS GALVÂNICAS OU VOLTÁICAS: São assim chamadas as células eletroquímicas em que, a movimentação de cargas é gerada espontaneamente pela diferença de potencial NATURAL, existente entre os dois eletrodos da célula. Nessas células o sentido de…

Ag+(aq), Cr2O7-2(aq) 2- Usando a tabela de potenciais padrão de redução, determine se as seguintes reações são espontâneas sob condições padrão: a) Cu(s) + 2 H+(aq) → Cu+2(aq) + H2(g) b) Cl2(g) + 2I- (aq) → 2 Cl- (aq) + I2(s) 3- Uma célula voltaica possui um compartimento de eletrodo que consiste em uma lâmina de alumínio colocada em uma solução de Al(NO3)3, e outro uma lâmina de níquel colocada em uma solução de NiSO4. A reação completa da célula é: 2 Al(s) + 3 Ni+2(aq) →…

espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. Essa tarefa é efetuada por uma célula voltaica (ou galvânica), dispositivo no qual a transferência de elétrons ocorre pelo caminho externo em vez de diretamente entre os reagentes. Os processos químicos que constituem qualquer célula voltaica são espontâneos. De forma simples, podemos comparar o fluxo de elétrons provocado por uma célula voltaica ao fluxo de água em uma queda d’água. A água flui espontaneamente sobre uma queda…

NO3- (aq) → H3AsO4 (aq) + N2O3 (aq) (meio ácido) e) MnO4- (aq) + Br - (aq) → MnO2 (s) + BrO3- (aq) (meio básico) f) Pb(OH)42- (aq) + ClO- (aq) → PbO2 (s) + Cl- (aq) (meio básico) 2) As semi-reações em uma célula voltaica (ou galvânica) são as seguintes (ou seus inversos): Sn4+ (aq) + 2 e- → Sn2+ (aq) MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e- → Mn2+ (aq) + 4 H2O (l) a) Consultando uma tabela de potenciais-padrão de redução,…

Alumínio: eletrólise ígnea de Al2O3 (bauxita). Soda cáustica (NaOH): eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio). Gás hidrogênio: eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio). Cloro: eletrólise ígnea do gás cloro (Cl2). Eletrólise As pilhas voltaicas estão baseada em reações redox espontâneas e produzem energia elétrica à custa destas reações. É possível operar no sentido inverso e aproveitar energia elétrica para provocar reações redox não espontâneas. Por exemplo, nos elementos…

Semi-Árido Departamento de Agrotecnologia e Ciências Sociais Eletroquímica Eletrólise Disciplina: Química aplicada a engenharia Prof.(a): Cristian Kelly Mossoró, junho de 2013 Células eletroquímicas Células eletroquímicas Células voltaicas ou galvânicas Células eletrolíticas Reação química produz corrente elétrica Corrente elétrica produz reação química Eletrólise • Eletrólise – processo em que a energia elétrica é utilizada para fazer com que…

Pilha Célula voltaica. Neste exemplo há dois compartimentos conectados por uma ponte salina. Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução