Vi Cation

com íons metálicos em uma proporção de 1:1 (metal:EDTA) independente da carga do cátion. A importância do EDTA não é proveninete apenas da sua capacidade de formar quelatos com todos os cátions, mas também porque estes quelatos são estáveis durante a titulação. Tal estabilidade se deve aos distintos sítios de complexação que existem dentro da molécula, o que lhe confere uma estrutura em forma de jaula que engloba o cátion e o separa das moléculas do solvente (HARRIS, 2005). Muitos…

central, adicionando-se 3 gotas de fenolftaleína. Fez-se as conexões elétricas dos eletrodos de grafite, previamente lixados. Ligou-se os eletrodos nos polos negativo e positivo da fonte de corrente continua e aplicou-se aproximadamente 3 volts. Quadro VI.2 Semi-reação Coloração Produto formado Anodo + 2 Cl- → Cl2 (g)+ 2e- Incolor Cl2(g) Catodo - 2H2O + 2e- → H2 Rosa H2(g) 2OH- Reação Global: 2Cl- + 2H2O H2(g) + Cl2(g) + 2OH-(g) Experiência 03: Montou-se duas…

testar a validade das hipóteses. V. Analisar os resultados. VI. Chegar a uma conclusão. VII. A partir da conclusão, procurar novos fatos e reiniciar o processo. Como em todas as ciências temos que lembrar que se o conhecimento não for bem utilizado poderá causar muitos danos ao planeta e aos seres que o habitam. Daí vem à importância de químicos muito bem instruídos. Ácidos: Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a…

Funções inorgânicas: são conjuntos de substâncias químicas que apresentam propriedades e características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é…

Podemos afirmar que: a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos. b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos. c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos. d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos. e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos. 05) (UFPA) Recentemente o Departamento de Química da UFPA adquiriu um…

desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Alguns exemplos: CO2 óxido de carbono IV ou dióxido de (mono) carbono ou anidrido carbônico SO2 óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono) enxofre ou anidrido sulfuroso. SO3 óxido de enxofre VI ou tri óxido de (mono) enxofre ou anidrido sulfúrico. Reações Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos: SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 N2O3 + H2O =…

Funções inorgânicas: são conjuntos de substâncias químicas que apresentam propriedades e características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é…

Funções inorgânicas: são conjuntos de substâncias químicas que apresentam propriedades e características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é…

prateado, relativamente mole. Funde a 845°C. É atacado pelo o oxigênio atmosférico e pela umidade, formando o óxido e /ou o hidróxido de cálcio. O cálcio decompõe a água com formação de hidróxido de cálcio sólido e hidrogênio gasoso. O cálcio forma o cátion Ca2+, em soluções aquosas. Seus sais são normalmente pós brancos e formam soluções incolores a não ser que o ânion seja colorido. É o elemento mais abundante dos metais alcalinos terrosos e seus compostos menos solúveis são os…

elétrons. Os átomos, para alcançarem a estabilidade, podem perder ou ganhar elétrons, com isso adquirem cargas. Estas espécies, carregadas positivamente ou negativamente, chamamos de íons. Vamos ver alguns casos: ⇒ÁTOMO ELETRIZADO POSITIVAMENTE (cátion) O átomo eletrizado positivamente, é aquele que apresenta mais cargas positivas (prótons), do que cargas negativas (elétrons). Para tanto, ele perdeu elétrons. O total de elétrons perdidos é o total de cargas positivas adquiridas.…