Unidades De Concentração De Soluções

PREPARO DE SOLUÇÕES I. INTRODUÇÃO Solução é uma mistura homogênea, constituída por dois ou mais componentes por exemplo: água salgada, gasolina, vinagre, ar. As soluções podem ser sólidas, gasosas ou líquidas. As mais empregadas são as soluções líquidas aquosas (ou simplesmente soluções aquosas), nas quais o solvente é a água. Uma solução líquida consiste de duas partes: o material que foi dissolvido (soluto) e um material líquido no qual este foi dissolvido(solvente). Se dissolvêssemos 1 g

substâncias forma uma única fase. Nessa mistura, o soluto é a substância dissolvida na outra substância, o solvente. O solvente é o responsável pela dissolução e a solução tem a mesma fase do solvente, o qual, muitas vezes, é o constituinte majoritário. As soluções podem ser classificadas: -Quanto ao estado físico: sólidas, líquidas ou gasosas; -Quanto à condutividade elétrica: eletrolíticas (conduzem eletricidade) ou não eletrolíticas (não conduzem eletricidade); -Quanto à proporção…

Físico-Química Experimental – QMC 5453 EXPERIMENTO 3 CONDUTIVIDADE DE SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS Objetivos: Utilizar adequadamente um condutivímetro. Medir a condutividade de eletrólitos fracos e fortes. Calcular o grau de dissociação e a constante de dissociação de eletrólitos fracos. 1. Teoria 1.1. Condutividade e Condutividade Molar A resistência R de um meio condutor uniforme com uma seção transversal é proporcional ao comprimento l e inversamente proporcional a seção…

verificação das actividades laboratoriais de Augusta Patrício Teresa Soares Março de 2003 Física e Química A – 11º Ano Índice Índice Visão Geral do Programa de Física e Química A - Componente de Química do 11º ano ....................... 2 Unidade 1 – Química e Indústria: Equilíbrios e Desequilíbrios.................................................................. 4…

Espectral Faixa Útil de Trabalho Uso de Brancos 03 04 04 04 04 04 05 05 06 06 06 06 07 07 09 10 10 11 12 12 Padronização Material Volumétrico Produtos Químicos Preparo de Soluções Expressões de Concentração Problemas de Diluição Preparo de Padrões – Cálculo de Concentração 13 14 15 15 16 17 Calibração 19 Validação de Métodos 22 Comparação de Métodos 23 Bibliografia 24 2 FOTOMETRIA Muitas determinações realizadas no…

UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV GEOLOGIA – GE2M Prática n° 10 (25/10/2013): PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES VILA VELHA OUTUBRO 2013 PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES Relatório do Curso de Graduação em Geologia apresentado a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Laboratório de Química Experimental sob orientação da Professora Maria Alice Marques.

é o pH? Definição O pH ou potencial de hidrogénio iónico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O conceito foi introduzido por S. P. L. Sørensen em 1909. O "p" deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o ião de hidrogénio (H+). Às vezes é referido do latimpondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da actividade dos iões a que se refere, ou seja, em que [H+] representa a actividade de H+…

Soluções São misturas homogêneas (aspecto uniforme) que apresenta dois componentes principais, chamado de soluto e solvente. Podemos ter vários tipos de soluções. Observe:  Solução sólida: ligas metálicas, tais como bronze (Cu+Sn) e latão (Cu+Zn);  Solução gasosa: ar atmosférico;  Solução liquida: Podemos ter um sólido dissolvido em um líquido, ou então, dois líquidos dissolvidos entre si. São formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) num…

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES Soluções São misturas homogêneas (aspecto uniforme) que apresenta dois componentes principais, chamado de soluto e solvente. Podemos ter vários tipos de soluções. Observe: θ Solução sólida: ligas metálicas, tais como bronze (Cu+Sn) e latão (Cu+Zn); θ Solução gasosa: ar atmosférico; θ Solução liquida: Podemos ter um sólido dissolvido em um líquido, ou então, dois líquidos dissolvidos entre si. São formados…

partículas, ou seja, são todas as misturas homogêneas constituídas de duas ou mais substâncias. As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de soluto na solução quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente. 2.…