bioquimica

PREPARO DE SOLUÇÕES
I. INTRODUÇÃO Solução é uma mistura homogênea, constituída por dois ou mais componentes por exemplo: água salgada, gasolina, vinagre, ar. As soluções podem ser sólidas, gasosas ou líquidas. As mais empregadas são as soluções líquidas aquosas (ou simplesmente soluções aquosas), nas quais o solvente é a água. Uma solução líquida consiste de duas partes: o material que foi dissolvido (soluto) e um material líquido no qual este foi dissolvido(solvente). Se dissolvêssemos 1 g de cloreto de sódio e de açúcar em 100 g de água, referir-nos-íamos à água como solvente e ao NaCl e açúcar como soluto. Pode-se pensar no solvente como o componente no qual as partículas do soluto encontram-se dispersas ao acaso. Dois outros termos bastante empregados quando se refere a soluções são: concentrado e diluído. São termos relativos e geralmente usados para dar uma indicação qualitativa da concentração de um soluto em uma solução. Assim, uma “solução concentrada de NaCl” tem uma proporção maior de NaCl do que uma “solução diluída de NaCl”. A palavra concentrado é também empregada para especificar certas soluções disponíveis comercialmente. Por exemplo, “ácido sulfúrico concentrado” se refere à solução que é fornecida pelos laboratórios fabricantes de produtos químicos, constituída de cerca de 95% de ácido sulfúrico e 5% de água, em massa. A quantidade de soluto (em massa ou moles) contida no volume da solução, ou seja, a concentração da solução, pode ser expressa por diferentes unidades de concentração. As mais utilizadas em Bioquímica são: mol/L, g/mL, ppm, %(m/v). Essas unidades descrevem de forma quantitativa a composição de uma solução.
Objetivo:
calcular a massa molecular do soluto NaOH para assim preparar 250ml de uma solução de NaOH 0,1M.
Material:
Bécker,Vidro relogio,Funil,Bastão de vidro,Pisseta,balão volumetrico de 250ml,Hidróxido de sódio.
Metodologia:
No Bécker juntamos 1g do solvente NaOH 10 previamente pesado com 80ml de água,misturamos com