quimica

(aq) d) NH4OH (aq)   NH4 + (aq) + OH- (aq) 2) Para a dissociação do trióxido de enxofre 2 SO3(g)   2 SO2(g) + O2(g) o valor de Kc é igual a 5, a uma certa temperatura. Num recipiente de 10 L, a essa mesma temperatura, verifica-se que estão presentes no equilíbrio 40 mols de SO2 e 50 mols de O2. Portanto, o número de mols de SO3 não dissociados é igual a: a) 4 b) 5 c) 16 d) 20 e) 40 3- Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é: PCl3(g) + Cl2(g)   PCl5(g) a) 0,41 mol/litro b) 0,49 mol/litro c) 0,049 mol/litro d) 0,041 mol/litro e) 0,082 mol/litro 4-Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g)   2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá: a) 1/9 b) 14/9 c) 2/9 d) 7/9 e) 11/9 5-Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g)   2HI(g) A pressão parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é?

Exercícios: 1-Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados 500°C em um recipiente de um litro. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Qual é a constante de equilíbrio (kc), nessas condições? 2-(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de…

– 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS 1) Quantos mols de moléculas de iodo correspondem a 1,56x1024 moléculas de I2? 2) Quantos mols de átomos de Bi são necessários para combinar com 1,58 mol de átomos de O e formar o óxido de bismuto Bi2O3? 3) Quantos mols de átomos de O existem em 4,25 mols de carbonato de cálcio, CaCO3, o principal componente das conchas do mar? 4) Quantos mols de H2 e N2 podem ser formados pela decomposição de 0,145 mols de amônia, NH3? 5) Determine a massa em gramas de cada…

[SO3] = 0,1 mol/L; [O2] = 1,5 mol/L; [SO2] = 1,0 mol/L. 2- Em um recipiente de 500 mL, encontra-se, em condições de equilíbrio, 0,48 g de NO2 e 2 g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação abaixo (massas atômicas: N = 14; O = 16). 3- Em um recipiente de 2,0 L foram colocados, a 448 oC, 1,0.10-2 mol de H2, 3,0.10-2 mol de I2 e 2,0.10-2 mol de HI. Considerando que, naquela temperatura, a constante de equilíbrio da reação:…

Questão 1) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será: Dado: Kc = 49. Temos: Considerando que o volume é de 1 L e que Kc = 49, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc para descobrir a concentração de HI: Kc = [HI]2 [H2] . [I2] 49 = (2x)2 (1-x) . (1-x) 49 = 4x2 1 – 2x + x2 45x2 – 98x + 49 = 0 Visto que temos uma equação de…

Conta-gotas 1 3 ml Erlenmeyers 8 125 ml Proveta 1 10 ml Bastão de Vidro 1 - Pêra 1 - Funil 1 - 5-PROCEDIMENTO Parte I: Utilizando a relação existente entre mols de soluto e volume da solução, calculamos a massas necessária de NaOH para o preparo da solução á 1 molar, logo: M=, sabendo que a molaridade da solução é igual á 1,00M e o volume dado é 100 ml, temos que x o,1 , assim o número de mols do soluto necessários para o preparo dessa solução é 0,1 mols. Sabendo…

dois tipos de íons: Na+(sódio) e Cl-(cloreto). Nos cristais de NaCl, incontáveis íons Na+ e Cl- estão associados, mas a proporção é 1 Na+: 1Cl-, e por isso a fórmula usada é NaCl. A água, H2O, é uma molécula triatômica com ligações covalentes e que apresenta polaridade. Se você não lembra o que é polaridade molecular, lembre-se apenas de que é uma molécula que, por causa de sua geometria e ligantes, pode se comportar como um pequeno imã, tendo um lado negativo e outro positivo. No…

polares, e substâncias apolares solvatam bem as substâncias apolares. Como exemplo: o hexano (C6H14), uma substância apolar, dissolve muito bem óleos e gorduras (apolares). Já a água (polar) solvata muito bem ácidos e bases, pois a ligação entre estas substâncias são polares. Objetivos Observar a relação entre solubilidade, a natureza do solvente, a natureza do soluto, e a temperatura. Procedimento Experimental Parte 1: Determinação da solubilidade em diferentes solventes Os…

polares, e substâncias apolares solvatam bem as substâncias apolares. Como exemplo: o hexano (C6H14), uma substância apolar, dissolve muito bem óleos e gorduras (apolares). Já a água (polar) solvata muito bem ácidos e bases, pois a ligação entre estas substâncias são polares. Objetivos Observar a relação entre solubilidade, a natureza do solvente, a natureza do soluto, e a temperatura. Procedimento Experimental Parte 1: Determinação da solubilidade em diferentes solventes Os…

Unidade: Jairo Ramos Junior Código da Steffany Luany B. de Andrade Ramos Turma Portifólio, Unidade 4. A1 1) Em um frasco vazio, com capacidade de 1 litro, foram adicionados 1 mol de SO e 1 mol de O a determinada temperatura. Quando o equilíbrio foi alcançado, verificou-se a presença de 0,800 mol de SO . Calcule, à mesma temperatura, o valor da constante de equilíbrio Kc para a equação a seguir: 2 2 3 2SO2(g) +O2(g) ↔2SO3(g) Equação Balanceada Quantidades Iniciais Quantidades…