quimica

1) Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações:
a) 1 N2(g) +3 H2(g)


2NH3(g)
c) HNO2 (g)


H
+
(aq) + NO2
-
(aq)
d) NH4OH (aq)


NH4
+
(aq) + OH-
(aq)
2) Para a dissociação do trióxido de enxofre 2 SO3(g)


2 SO2(g) + O2(g) o valor de Kc é igual a 5, a uma certa temperatura. Num recipiente de 10 L, a essa mesma temperatura, verifica-se que estão presentes no equilíbrio 40 mols de SO2 e 50 mols de O2. Portanto, o número de mols de SO3 não dissociados é igual a:
a) 4 b) 5 c) 16 d) 20 e) 40
3- Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém
0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
PCl3(g) + Cl2(g)

 PCl5(g)
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro
4-Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio
H2(g) + I2(g)


2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:
a) 1/9
b) 14/9
c) 2/9
d) 7/9
e) 11/9
5-Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g)


2HI(g) A pressão parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é?