Portifolio III Quimica 1147708 1147308

CENTRO UNIVERSITÁRIO CLARETIANO

Curso:
Disciplina:

Engenharia Elétrica
Química Geral e Laboratório de
Química Geral
RA:

Tutor:

Profª. Fernanda Bento Borges

1147708
1147308

Aluno:
Unidade:

Jairo Ramos Junior

Código da

Steffany Luany B. de Andrade Ramos

Turma

Portifólio, Unidade 4.

A1

1) Em um frasco vazio, com capacidade de 1 litro, foram adicionados 1 mol de
SO e 1 mol de O a determinada temperatura. Quando o equilíbrio foi alcançado, verificou-se a presença de 0,800 mol de SO . Calcule, à mesma temperatura, o valor da constante de equilíbrio Kc para a equação a seguir:
2

2

3

2SO2(g) +O2(g) ↔2SO3(g)
Equação Balanceada
Quantidades Iniciais
Quantidades que reagem e que se formam
Quantidades no equilíbrio
Mol/L no equilíbrio

2SO2
1
(0,8/2)*2=0,8
1-0,8= 0,2
0,2/1= 0,2mol/L

+

02
↔
1
(0,8/2)*1=0,4
1-0,4= 0,6
0,6/1= 0,6mol/L

2SO3
0
0,8
0,8
0,8/1= 0,8mol/L

2) As bebidas gaseificadas possuem gás carbônico dissolvido em água segundo a equação:

CO2(g)+ H2O(l) ↔ H+(aq) + HCO− 3(aq)
3) Se a solubilidade do gás carbônico aumenta quando a temperatura diminui, responda: a) Que procedimento a fábrica de refrigerantes pode adotar para facilitar a dissolução do CO2 nas bebidas?
Diminuir a temperatura durante o processamento e envasamento das bebidas.
b) Como explicar a eructação (arroto) que as pessoas provocam ingerindo refrigerante? Principalmente pelo principio do deslocamento de Le Chatelier, pois ao chegar ao estômago o refrigerante reage com o ácido gástrico, que é rico em Hidrogênio em meio aquoso, fazendo com que o equilíbrio do refrigerante se desloque para a esquerda com consequente liberação de CO2 no estado gasoso.
Outros fatores que aceleram e contribuem para a reação são a temperatura maior e pressão menor no interior do estômago. A diminuição da pressão atua na expansão do volume dos gases e consequente deslocamento para o lado com maior número de mol.
A temperatura age como descrito no enunciado da questão, diminuindo a dissolução do CO2 a