quimica analitica

ALUNO(A):

1- Calcule a constante de equilíbrio em termos de concentração para a equação química abaixo, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos presentes no equilíbrio: [SO3] = 0,1 mol/L; [O2] = 1,5 mol/L; [SO2] = 1,0 mol/L.

2- Em um recipiente de 500 mL, encontra-se, em condições de equilíbrio, 0,48 g de NO2 e 2 g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação abaixo (massas atômicas: N = 14; O = 16).

3- Em um recipiente de 2,0 L foram colocados, a 448 oC, 1,0.10-2 mol de H2, 3,0.10-2 mol de I2 e 2,0.10-2 mol de HI. Considerando que, naquela temperatura, a constante de equilíbrio da reação:

Vale Kc = 50,5, perguntamos se as quantidades mencionadas estão em equilíbrio. Caso contrário, em que sentido a reação deve ocorrer até atingir o equilíbrioi?

4- No equilíbrio , encontramos as seguintes concentrações: 10 mol/L de H2 e 0,01 mol/L de I2. Qual é a concentração em mol/L do HI, sabendo que, nas condições de experiência, Kc vale 10-3?

5- Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados a 500 oC. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Qual é a constante de equilíbrio nessas condições?

6- Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico, a 25 oC, o equilíbrio é atingido com Kc = 4. Quais são as quantidades em mols das substâncias presentes no equilíbrio?

7- Em um recipiente fechado sob pressão de 6 atm, é mantido o sistema gasoso:

Constituído por 0,40 mol de dióxido de enxofre, 1,60 mol de oxigênio e 2,0 mols de trióxido de enxofre. Qual o valor da constante de equilíbrio do sistema, em termos de pressões parciais?

8- No equilíbrio Kc vale 2,24.1022, a 727 oC.