Estrutura Atómica- Ficha de Trabalho

uniformemente, encontrando-se os eletrões dispersos no seu interior tal como as passas num bolo. a) – 2 – V; b) – 4 – II; c) – 3 – III; d) – 1 – IV; e) – 5 – I Coluna C: I II III IV V Nº atómica e Nº de massa 2. Analisa a figura seguinte onde se encontram representados, em esquema, alguns átomos. 2.1. Como se designa a região central? núcleo 2.2. Que nome toma a linha tracejada? orbitas 2.3. Completa os esquemas I, II e III calculando a, b e c. a =1e- b = 3p c = 3e- 2.4. Refere o número atómico em cada caso (I, II e III). I = 1 II = 3 III = 3 2.5. Determina o número de massa em cada caso (I, II e III). I = 2 II = 7 III = 6 2.6. Refere a carga nuclear de cada um dos átomos. I = +1 II = +3 III = +3 2.7. Os átomos II e III poderão pertencer ao mesmo elemento? Justifica. Sim pq tem o mesmo nº atómica 3. Classifica cada uma das afirmações como verdadeiras ou falsas. Corrige estas últimas A) Num ião o número de eletrões é igual ao número de protões. Falsa, pois num ião o número de protões é sempre diferente do número de eletrões, quando o número de protões é igual ao número de eletrões estamos perante um átomo. …

FÍSICA APLICADA Trabalho Substitutivo de TIDIR Estrutura atômica e ondas Nome: Wendel Luiz Oliveira Soares Ra: 314118511 Belo Horizonte 1º/2015 Wendel Soares FÍSICA APLICADA Trabalho Substitutivo de TIDIR Estrutura atômica e ondas Trabalho de substituição de TIDIR, apresentado no Centro Universitário UNA. Orientador: Jose Luiz Fernandes Foureaux Belo Horizonte 1º/2015 Sumário 1. INTRODUÇÃO 3 1.1. A descoberta da estrutura atômica 3 1.2. O elétron…

átomo Características das Partículas Fundamentais Dimensões Atômicas Raio Nuclear 10-14 m Raio Atômico 10-10 m Subpartículas: - Elétron 10-18 m - Próton 10-15 m - Nêutron 10-15 m Partícula Carga Efetiva (C) Carga Relativa Massa (g) Elétron -1,602 x 10-19 -1 9,109 x 10-28 Próton +1,602 x 10-19 +1 1,673 x 10-24 Nêutron 0 0 1,675 x 10-24 Estrutura Atômica O átomo Simbologia Atômica Representação química do…

DISCIPLINA QUÍMICA GERAL ESTRUTURA ATÔMICA E A LEI PERIÓDICA TEORIAS ATÔMICAS • Evolução histórica do modelo atômico • Átomos  como as 26 letras do alfabeto; • Como se combinam? • Quais regras determinam de que maneira se combinarão? • Como as propriedades de uma substância se relacionam com os tipos de átomos que ela contém? • Como é um átomo e o que torna os átomos de um elemento diferentes dos de outro? TEORIAS ATÔMICAS • Evolução histórica do modelo atômico • Modelo de…

Zelândia para se casar. Por fim, instalou-se definitivamente na Inglaterra. Por influência dos trabalhos de Becquerel, Rutherford começou a pesquisar radiatividade. Da mesma forma que o casal Curie, identificou diferentes tipos de emissões radiativas. Aos dois primeiros, deu os nomes de raios alfa e raios beta. Em 1900 foi descoberto o terceiro tipo, que Rutherford demonstrou serem radiações eletromagnéticas, dando-lhes o nome de raios gama. A partir de 1902, realizou trabalhos…

compreensão da estrutura atômica e da física quântica. O seu pai, Christian Bohr, foi professor de fisiologia, e sua mãe, Ellen (nome de solteira Adler), provinha de uma família judaica. Licenciou-se na sua cidade natal em 1911 e trabalhou com Joseph John Thomson e Ernest Rutherford na Inglaterra. Em 1913, aplicando a teoria da quantificação aos elétrons/electrões do modelo atômico de Rutherford, conseguiu interpretar algumas das propriedades das séries espectrais do hidrogênio e a…

gasolina seja 0,80g/cm3 e que sua fórmula seja C8H18. Calcule o número total de átomos de C e H no volume da gasolina. Dado:Constante de Avogadro: 6,02x1023 e massas atômicas do H = 1,0u e C = 12u Densidade = massa/volume 3) Quantos mols representa uma massa de 289 g de H3PO4 ? Obs.: buscar massas atômicas na tabela periódica 4) Quantos gramas possui uma amostra de 3,32 mols de açúcar ( C6H12O6)? 5) Qual o número de átomos temos na amostra citada no exercício 4? 32…

Ambos construíram suas tabelas listando os elementos em linhas ou colunas ordenados pela massa atômica e começando uma nova coluna ou linha quando as características dos elementos começavam a se repetir. O reconhecimento e aceitação da tabela de Mendeleyev vieram de duas decisões que havia feito. A primeira foi deixar espaços na tabela que pareciam corresponder a um elemento que ainda não havia sido descoberto. Ele não foi o primeiro químico a fazer isto, porém foi o primeiro a ser…

calculada da seguinte maneira: 𝐌𝟏𝐬 + 𝐌𝟐𝐒 𝐌𝐏 = 𝟐 MP  5,0 e frequência  75% – Aprovado. 3,0 ≤ MP < 5,0 – Direito a fazer o exame final (prova com toda a matéria do ano letivo). • Média final (MF) será calculada da seguinte maneira: 𝐌𝐏 + 𝐄𝐗 𝐌𝐅 = 𝟐 MF  5,0 e frequência  75% – Aprovado. • A prova substitutiva (PSUB) será aplicada somente para aquele(a) que perdeu uma das provas bimestrais. 3 CRITÉRIO DE AVALIAÇÃO Nota 1: as atividades são trabalhos que complementam alguns dos…

ESCOLA ESTADUAL SENADOR JOÃO BOSCO RAMOS DE LIMA 2º SÉRIE DO ENSINO MÉDIO EULERSON XAVIER DE OLIVEIRA REBECA DOS SANTOS MENDONÇA MANOEL FERNANDO SOUZA DE OLIVEIRA TEMA: LUDWIG WITTGENSTEIN IRANDUBA-AM 2014 ESCOLA ESTADUAL SENADOR JOÃO BOSCO RAMOS DE LIMA Eulerson Xavier de Oliveira Rebeca dos Santos Mendonça Manoel Fernando Souza de Oliveira TEMA: LUDWIG WITTGENSTEIN Trabalho elaborado para Obtenção da nota parcial Para…