Tonoscopia Trabalho De Quimica

Trabalho de Química INTRODUÇÃO Neste trabalho falarei sobre as PROPRIEDADES COLIGATIVAS que envolvem os fenômenos de evaporação, ebulição e de congelamento dos líquidos. Estes são alterados quando se adiciona ao líquido um determinado soluto. As PROPRIEDADES COLIGATIVAS são estudadas por: TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOMETRIA PROPRIEDADES COLIGATIVAS São propriedades coligativas…

Educacional Machado De Assis Escola Técnica Machado De Assis Ensino Médio TRABALHO DE QUIMICA Propriedades Coligativas Nomes: Anderson Danielsson Bruno Campanaro da Silva 2ºA Santa Rosa, 28 de maio de 2007 Índice Introdução 3 Propriedades coligativas 4 Tonoscopia 4 Ebulioscopia 5 Osmoscopia 5 Pressão osmótica 6 Pressão de vapor 7 Conclusão 8 Bibliografia 9 Introdução Neste trabalho procuramos buscar maior esclarecimento sobre as…

4.5. Matriz Curricular do Curso Técnico em Química CÓDIGO DISCIPLINAS PRÉ REQUISITOS MÓDULOS CH 1ª 2ª 3ª 4ª SEM. TOTAL MÓDULO I Não certifica QMG Química Geral 03 20 60 FQI Físico Química 03 20 60 QME Química Experimental 03 20 60 CDQ Controle da Qualidade 02 20 40 SMS Segurança, Meio Ambiente e Saúde 02 20 40 MAP Matemática Aplicada 02 20 40 TOTAL 15 20 300 MÓDULO II…

Trabalho de Química Professor: Valdir Série: 2 Ano C Aluno: Yghor Oliveira Pressão Do Vapor Pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem, ou seja, a quantidade de líquido (solução) que evapora é a mesma que se condensa. A pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido, e menor será sua…

Trabalho Quimica Nome: Ana Paula Ferreira,2 A Curitiba 2013 TRABALHO DE QUÍMICA 2ª SÉRIE A E B PROPRIEDADES COLIGATIVAS - Tonoscopia - Ebulioscopia - Crioscopia - Osmose - Conceitos - Fórmulas - Aplicações (exemplos) DATA DE ENTREGA: 14/05/2013 PROPRIEDADES COLIGATIVAS Tonoscopia Conceito Pode ser chamada também de Tonometria,ela estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um…

TONOSCOPIA E/OU TONOMETRIA A tonometria estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente por adição de um soluto não-volátil. Considere um cilindro ligado a um manômetro, contendo no seu interior um líquido puro (solvente). Considere outro cilindro, também ligado a um manômetro, só que contendo no seu interior um solvente misturado com um soluto X não-volátil (solução). A partir desta experiência, vamos notar que a pressão de vapor da solução é menor que a do solvente…

último foi estudado por Van’t Hoff. Conclusão Compreendemos as propriedades das soluções aquosas tem contribuído para o nosso entendimento e funcionamento das químicas. Tonoscopia, Ebolioscopia, Crioscopia e Omoscopia; sua mudança de pressão encontramos em suas fases de fusão e equilibrio, tudo isso que se acreditamos ser um tanto quanto complicado, podemos perceber que uma simples panela de pressão…

Escola Estadual Vigário José Alexandre Trabalho de Química Aluno: 2014 INTRODUÇÃO O que acontece com o ponto de ebulição da água se adicionarmos sal de cozinha? Por que a água ferve mais rápido em locais de elevada altitude? Por que se adiciona sal nas estradas no inverno? Estas perguntas estão relacionadas à propriedades que comparam o comportamento das soluções com o seu solvente puro. São propriedades coligativas das soluções são aquelas que se relacionam…

31/03/2015 Gmail ­ Trabalho de Química Mario Neto <mariozinho009@gmail.com> Trabalho de Química 1 message José Lucas Nunes <lucasbn98@gmail.com> To: Mariozinho009@gmail.com Mon, Mar 30, 2015 at 11:48 PM Trabalho de Química 30/03/2015 23:28 Tomoscopia Também denominada de Tonometria, esta propriedade coligativa estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não‐volátil. As propriedades coligativas são propriedades que se…

Trabalho de Propriedades Coligativas. Nesse trabalho você irá entender um pouco mais de propriedades coligativas que são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho, estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução