Tonoscopia Exemplo

soluções são misturas homogêneas onde o componente que aparece em menor quantidade é denominado soluto e o componente que aparece em maior quantidade é denominado solvente. - Formações de dispersões As dispersões se referem às misturas em geral. Por exemplo, quando misturamos sal com água ou sal e areia obtemos duas dispersões. A substância que se encontra espalhada, de maneira homogênea (como o sal na água) ou de maneira heterogênea (como a areia na água), é denominada “disperso”. Já…

gases sejam muito pouco solúveis •Por isso, organismos vertebrados tem moléculas carregadores para absorver e transportar O2 (hemoglobina e mioglobina). •CO2 forma ácido carbônico (H2CO3) que se dissocia em íons carbonato/bicarbonato, solúveis. Exemplos de moléculas biológicas Compostos hidrofóbicos •Os compostos hidrofóbicos (do grego, com medo da água) não conseguem interagir com as moléculas da água. •Como as moléculas hidrofóbicas não formam ligações de hidrogênio ou iônicas…

crioscopia, a tonoscopia e a osmoscopia. Durante o estudo das propriedades coligativas sempre é necessário comparar o comportamento da solução com o respectivo solvente puro. Um exemplo desta comparação é o ponto de ebulição da água. Verifique que ao se aquecer água pura, ao nível do mar, a temperatura de ebulição da água (solvente puro) é igual a 100°C. No entanto, quando se aquece uma solução aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre um aumento. Esse…

solvente de uma região pouco concentrada em soluto para uma mais concentrada em soluto, sem gasto de energia Propriedades Coligativa Propriedade Coligativa Estudada pela Diminuição ou abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente Tonoscopia ou tonometria Aumento ou elevação da temperatura de ebulição do solvente Ebulioscopia ou ebuliometria Diminuição ou abaixamento da temperatura de congelação do solvente Crioscopia ou criometria Pressão osmótica Osmoscopia ou osmometria

mistura heterogênea. Por exemplo, o leite é um coloide no qual vemos apenas uma fase branca, mas, sob o olhar do microscópio, percebemos que existem gorduras dispersas na água. O tamanho das partículas dispersas nos coloides está entre 1 e 1000 nm e elas não se sedimentam sob ação da gravidade, mas ficam dispersas em toda a extensão da dispersão. Para separá-las, pode-se usar uma ultracentrífuga. O sangue é outro exemplo de coloide. A seguir, temos…

água. Abaixo de 4,579 mmHg, a água passa diretamente da fase sólida à fase de vapor, ou seja, ocorre a sublimação. Se acrescentarmos ao gráfico acima a variação da temperatura em pressão abaixo de 4,579 mmHg, obteremos a curva de sublimação. Tonoscopia É o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido, que é ocasionado pela dissolução de um soluto não-volátil. A pressão de vapor da solução formada por um soluto (não-volátil) em solvente é menor que a do solvente…

solvente. Durante o estudo das propriedades coligativas sempre é necessário comparar o comportamento da solução com o respectivo solvente puro (RUI, 2013). Os efeitos coligativos definem as quatro propriedades coligativas que são as seguintes: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia, osmometria. Para esta pesquisa utilizaremos a propriedade de crioscopia, também conhecida como criometria, que ocasiona a diminuição na temperatura de congelamento do solvente sendo provocado pela adição de um…

introduzir as Propriedades coligativas das soluções que são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução. São elas a: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia, Osmometria. No entanto devemos relacionar as mudanças de estados físicos dos líquidos puros. A evaporação, ebulição, congelamento e a integração entre elas no diagrama de fases. MUDANÇAS DE ESTADOS…

determina a interação das substancias com a água. São as seguintes interações: Interações iônicas; Interações hidrofóbicas; Interações hidrofílicas; Interações de Van der Walls. Água como solvente: Atua como solvente de solutos polares. Tendo como exemplo a dissociação iônica de um sal em meio aquoso, há a formação de uma camada de hidratação em tornos dos íons, isso quando o solvente é água, quando são outros solventes é camada de solvatação. Ao passar por canais iônicos há a…

as propriedades coligativas levam em conta todos os tipos de ligações, como por exemplo: iônica, covalente, covalente dativa, covalente polar, apolar, dipolo permanente, dipolo induzido e pontes de hidrogênio. A partir das interações soluto-solvente (forças intermoleculares) haverá influência no comportamento da solução frente ao aquecimento, congelamento e quantidade de vapor do solvente produzido. Veja o exemplo: (ITA) Em relação à água pura, é de se esperar que uma solução de 10g…