Tiocianato De Potássio Fecl3

arranjo cúbico de corpo centrado (CCC) existe um átomo em cada vértice de um cubo e outro átomo no centro do mesmo, como mostra a figura 2.2. Esta estrutura pode ser encontrada no cromo, vanádio, zircônio, tungstênio, tântalo, bário, nióbio, lítio, potássio, etc. O parâmetro de rede a dessa estrutura é função da presença do átomo central, e é diferente do caso anterior. Ao se observar a diagonal principal da célula unitária dessa estrutura constata-se que seu tamanho corresponde a quatro…

precisam ser feitos. Esquema: Metais: Cu, Mg, Zn e Fe Soluções: Demonstrativo: - NaCl - cloreto de sódio, - Mg(NO3)2 - nitrato de magnésio Fazer: - Cu(NO3)2 - nitrato de cobre (II), - HCl - ácido clorídrico, - ZnSO4 - sulfato de zinco, - FeCl3 - cloreto de ferro (III). SOLUÇÕES PREPARADAS A 1 mol/L. HCl Cu Mg Zn 14 Fe EXPERIMENTO NO. TÍTULO: 02 REATIVIDADE E ELETROPOSITIVIDADE DOS METAIS…

oxigênios 8 oxigênios 2 fósforos 2 fósforos Exercícios 1) Faça o balanceamento das equações a seguir: A) C2H6O + O2 CO2 + H2O B) Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 C) C6H12O6 C2H6O + CO2 D) C4H10 + O2 CO2 + H2O E) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl F) NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 I) Na2O + (NH4)2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 Na2SO4 + H2O + NH3 J) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 K)…

0,10 mol L-1; 1 proveta de 100 mL para toda a turma. 4 – PROCEDIMENTO 40 ______________________________________________________________________Escala de Padrões 1- Numerar os tubos de ensaio de 1 a 12; 2- Transferir 10 mL da solução de FeCl3 0,25% para o 1º tubo; 3- Lavar a proveta com água destilada; 4- Transferir para a proveta uma alíquota de 2,5 mL da solução do tubo (1); 5- Ainda na proveta adicione água destilada até 10 mL; 6- Adicione a solução no tubo (2), volte a…

ponto de ebulição de um composto 10 Determinação da densidade de sólidos, líquidos e gases 11 Calibração de instrumentos de medida 12 Estudo de hidratos 13 Miscibilidade e Solubilidade 14 Determinação da curva de solubilidade do nitrato de potássio 15 Sistemas coloidais 16 Indicadores e papel indicador de pH 17 Preparação de soluções 18 Padronização do HCl 19 Padronização do NaOH 20 Determinação do teor de ácido acético no vinagre 21 Indicadores naturais de pH…

(n-butílico) no tubo 9. Agite e observe. Anote a solubilidade. 2. Identificação das fases no sistema água-etanol-gasolina Alguns testes foram realizados para verificar a solubilidade da gasolina e do etanol na água, utilizando permanganato de potássio, KMnO4 (composto iônico) e iodo, I2 (substância covalente apolar) como indicadores de polaridade. Execute os testes 1, 2 e 3 na seqüência indicada na Tabela 1, utilizando 3 mL das substâncias líquidas e uma pequena quantidade (uma…

Bunsen e teste de chama.............................................................. 27 Experimento 03 – Separação dos componentes de uma mistura ....................................................... 32 Experimento 04 – Síntese do alúmen de potássio, KAl(SO4)2.12H2O .............................................. 38 Experimento 05 – Preparo de soluções .............................................................................................. 43 Experimento 06 – Titulação Ácido-Base ...

sulfato de zinco, - FeCl3 - cloreto de ferro (III). SOLUÇÕES PREPARADAS A 1 mol/L. HCl Cu Mg Zn 30 Fe EXPERIMENTO NO. 05 TÍTULO: REATIVIDADE E ELETROPOSITIVIDADE DOS METAIS NOME:______________________________________________________RA:____________ CURSO:____________________TURMA:________________D________DATA ___/___/____ Reatividade Química dos Metais 1. Complete as tabelas abaixo (sim ou não) com os dados obtidos no laboratório: NaCl Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 ZnSO4 FeCl3 HCl…

n-butanol (nbutílico) no tubo 9. Agite e observe. Anote a solubilidade. 2. Identificação das fases no sistema água-etanol-gasolina Alguns testes foram realizados para verificar a solubilidade da gasolina e do etanol na água, utilizando permanganato de potássio, KMnO4 (composto iônico) e iodo, I2 (substância covalente apolar) como indicadores de polaridade. Execute os testes 1, 2 e 3 na seqüência indicada na Tabela 1, utilizando 3 mL das substâncias líquidas e uma pequena quantidade…

neutralização – volumetria direta QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – ROTEIROS DAS AULAS PRÁTICAS 18 Neutralização de um ácido fraco por uma base forte REAGENTES: Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol L-1, Indicador fenolftaleína e biftalato de potássio. AMOSTRA ANALISADA: Vinagre (CH3COOH). PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Parte I - Preparação das soluções a) Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol L-1: Dissolver 4,0 g de NaOH em 100 mL de água destilada recém-fervida e resfriada e após…