Teoria De ácidos E Bases Lewis

íon HPO42- é a base conjugada do íon H2PO4-.Identificação de ácidos e bases Em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons do que outros,enquanto que algumas bases são melhores aceptoras de prótons do que outras. Por exemplo: umasolução aquosa de HCl diluída consiste, praticamente, de íons cloreto e hidrônio, uma vez quequase 100% das moléculas do ácido são ionizadas. Por isso, este composto é considerado umácido de Bronsted forte. Em contraste, uma solução diluída de ácido…

Ácidos e bases: breve revisão • Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. • Bases: têm gosto amargo e são escorregadias. O que são ?  Ácidos e Bases são 2 partes importantes classes de compostos químicos  Ácidos  É um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio, H+, em solução aquosa. Exemplo de Ácido  HCl (Ácido Clorídrico)  Base  É um composto capaz de fornecer íons hidróxidos, OH-, em solução aquosa.  KOH (Hidróxido de Potássio) As

QUÍMICA INORGÂNICA: ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS CRATEÚS NOVEMRO, 2012 Sumário INTRODUÇÃO 6 1.TEORIA DA DISSOCIAÇÃO IÔNICA DE ARRHENIUS 6 2.IONIZAÇÃO E GRAU DE IONIZAÇÃO 7 3. ÁCIDOS 8 3.1 Ácidos de Arrhenius 9 3.2 Classificação dos Ácidos 9 3.2.1Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis 10 3.2.2. Presença ou não de oxigênio na molécula 10 3.2.3. De acordo com a força ácida 10 3.3 Nomenclatura 10 3.3.1 Hidrácidos 11 3.3.2 Oxiácidos 11 3.4. Alguns ácidos e suas aplicações 11 3.4.1.…

SALESIANA ENGENHARIA AMBIENTAL LUIZA POIARES, MILENA NEVES, RICARDO WILLES, TÂMARA KAROLINE E THUANY OLIVEIRA. ÁCIDO-BASE Macaé 2014 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO..........................................................................................................3 2 OBJETIVOS..............................................................................................................6 3 PARTE EXPERIMENTAL..................................................

Representa-se por pOH. A soma do pH e do pOH é sempre igual 14. 2. OBJETIVO * Identificar as funções químicas ácidas e base através de indicadores químicos e do Ph. * Descobrir algumas propriedades de ácidos e bases. * Identificar a nomenclatura de alguns compostos 3. INTRODUÇÃO 3.1 Conceito de Arrhenius A primeira definição de ácidos e bases foi dada pelo químico sueco Svante Arrhenius ao redor de 1884: “Substâncias ácidas são aquelas que em…

Ácido Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química, podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes com um par de eléctrons.1 As bases são os análogos opostos aos ácidos. Histórico Antigamente entendia-se por ácidas as substâncias que simplesmene possuiam sabor azedo. Conceito de Arrhenius Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda substância que, em

Ácidos e Bases E.E. Dr. José Roberto Melchior Mairiporã 02 de setembro de 2013 Nome: Simone Ribeiro F. Castro Nº 39 Ácido E Base Nome: Simone R. F. Castro Professora: Mairiporã 02 de setembro de 2013 Escala de pH (e pOH Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reacção química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry e Lewis No exemplo anterior, temos os seguintes pares conjugados ácido-base: 1. Conceito de ácido e base de Bronsted Bronsted-Lowry (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o ácido…

Ácido Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reação de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos. Histórico Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda

umo das principais ideias do artigo Teorias ácido­base do século XX, escrito pelo autor Aécio Pereira Chagas. Resumo As teorias ácido­base são aquelas as quais procuram explicar o comportamento dessas substâncias baseando­se em algum princípio mais geral. Tais teorias são também bastante antigas, porém, serão consideradas apenas as do século XX. As principais teorias, organizadas cronologicamente, são as teorias de Arrhenius (1887), dos…