Temperatura De Equilibrio

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO Graduação em Ciências Farmacêuticas CHARLES ROSENDO DE OLIVEIRA MUNIZ CID JOSÉ BARBOSA ALMEIDA SOBRINHO Relatório de Química Geral Equilíbrio Químico Petrolina 2012 CHARLES ROSENDO DE OLIVEIRA MUNIZ CID JOSÉ BARBOSA ALMEIDA SOBRINHO Relatório de Química Geral Equilíbrio Químico Relatório de Química Geral apresentado à Universidade Federal do Vale do São Francisco como parte da avaliação da disciplina de Química Geral e…

fundição. E A série de ligas, formadas pelos mesmos componentes. Ex.: Sistema Cobre Zinco, Sistema Ferro Carbono. Definição de termos e conceitos básicos 7   Limite de solubilidade: Em muitos sistemas de ligas, em uma dada temperatura, existe uma concentração máxima de átomos de soluto que podem se dissolver no solvente, para formar uma solução, isso é chamado de limite de solubilidade. Ex: sistema: açúcar x água Definição de termos e conceitos básicos 8…

a várias temperaturas, pressões e composições. A maioria dos diagramas de fases são construídos segundo condições de equilíbrio (condições de resfriamento lento), sendo utilizados para entender e predizer muitos aspectos do comportamento dos materiais. Os diagramas de fases mais comuns são os de temperatura versus composição. O diagrama de fases fornece as seguintes informações termodinâmicas sobre um sistema em equilíbrio. A. Fases presentes em diferentes condições de temperatura, pressão

CONCLUSÃO ________________________________________________ 22 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ________________________________ 23 1. INTRODUÇÃO A Termodinâmica é o ramo da Física que estuda os efeitos da mudança de temperatura, volume e pressão, empregados em sistemas físicos em escala macroscópica. Relações entre o calor trocado entre os corpos e os trabalhos mecânicos realizados num processo físico. Possui caráter empírico, suas leis resultam da…

dispor de informações a respeito das isotermas de equilíbrio do material. Neste trabalho foram realizados experimentos para avaliar os efeitos da temperatura e da umidade relativa do ar na umidade de equilíbrio das folhas da planta Cymbopogon nardus. Os experimentos foram realizados numa estufa através da utilização de recipientes que possuíam a umidade relativa controlada através de soluções saturadas de sais. Foram utilizadas as temperaturas de 30 e 60ºC e umidade relativa do ar…

CAPÍTULO 3 CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO APLICADOS AOS ESTUDOS DE CONTROLE DA QUALIDADE DAS ÁGUAS 3.1. CINÉTICA QUÍMICA 51 3.1.1. Considerações iniciais 51 3.1.2. Conceito 52 3.1.3. Reações irreversíveis 52 3.1.4. Ocorrência das reações 53 3.1.5. Concentração ativa (atividade) 57 3.1.6. Fatores que influem na velocidade das reações 59 3.1.6.1. Concentrações dos reagentes 59 3.1.6.2. Temperatura 65 3.1.7. Exercícios Resolvidos 67 3.2. EQUILÍBRIO QUÍMICO 68 3.2.1. Conceito 68 3.2

CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO 3.1. CINÉTICA QUÍMICA 51 3.1.1. Considerações iniciais 51 3.1.2. Conceito 51 3.1.3. Reações irreversíveis 52 3.1.4. Ocorrência das reações 53 3.1.5. Concentração ativa (atividade) 56 3.1.6. Fatores que influem na velocidade das reações 58 3.1.6.1. Concentrações dos reagentes 58 3.1.6.2. Temperatura 64 3.1.7. Exercícios Resolvidos 66 3.2. EQUILÍBRIO QUÍMICO 67 3.2.1. Conceito 67 3.2.2.…

10.2 EQUILÍBRIO E PRESSÃO DE VAPOR Um dos conceitos mais importantes em química é o conceito de equilíbrio. As propriedades gerais de todos os sistemas em equilíbrio são bem representadas pelo equilíbrio físico, especialmente aqueles que englobam mudanças de estado. . Figura 10.1 Distribuição da energia cinética das moléculas em um líquido. EQUILÍBRIO LÍQUIDO-GÁS Considere o seguinte experimento: Um recipiente contendo água é colocado dentro de uma campânula de vidro munida…

1. Introdução Equilíbrio Químico A maior parte das reações químicas termina quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, os mesmos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. Que é representado por setas inversas: ↔ Reações Reversíveis Seja a

(A) – Temperatura elevada e pressão elevada. (B) – Temperatura baixa e pressão baixa. (C) – Temperatura baixa e pressão elevada. (D) – Temperatura elevada e pressão baixa. 3.2. Quando se misturam CO e C 2 na presença de carvão activado, as concentrações de cada um deles alteram-se no intervalo de [0; 3] min e, a partir do instante 3 min, permanecem constantes até ao instante 7 min, de acordo com o gráfico da figura 10. Figura 10 Calcule o valor da constante de equilíbrio, K c