Temperatura De Equilibrio

Estado Termodinâmico ................................................................................ 11 1.5.1 Pressão (P) ................................................................................................................... 11 1.5.3 Temperatura (T)........................................................................................................... 12 1.5.4 Quantidade de Matéria (n)…

EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR Condição de equilíbrio: ^ Em termos de fugacidade: ^  fi  fi Se a não idealidade da fase vapor for quantificada pelo coeficiente de fugacidade e a não idealidade na fase líquida pelo coeficiente de atividade: ^v yi  i P  xi il f i v -xi é a fração molar do componente i na fase líquida; -yi é a fração molar do componente i na fase vapor. A solução geral envolve a resolução dos equacionamentos de forma não trivial (métodos computacionais para as…

corpos estão em equilíbrio térmico com um terceiro, então eles estão em equilíbrio térmico entre si.”, ou seja, em um sistema com corpos de diferentes temperaturas, há transferência de calor entre eles até que haja equilíbrio térmico. Essa transferência de calor vai depender da massa e da substância de que o corpo é feito. O calor específico de um corpo pode ser definido a partir da capacidade térmica, que é a razão entre a quantidade de calor fornecida e o acréscimo de temperatura e…

VAPOR CONDENSADOR CONDENSADOR CONDENSADOR PROPRIEDADES DE UM SISTEMA Propriedade é qualquer característica de um sistema. Exemplo: massa, volume, temperatura, pressão, densidade, etc. Propriedades intensivas são independentes da massa do sistema, não dependem da extensão do sistema. Exemplo: pressão, temperatura, densidade. Propriedades extensivas dependem da extensão do sistema. Exemplo: volume, massa, peso. PROPRIEDADES DE UM SISTEMA Propriedades…

Introdução Alguns conceitos físicos da termodinâmica devem ser definidos para possibilitar o entendimento do procedimento do experimento realizado em aula e a correta interpretação de seus resultados. A capacidade térmica relaciona a variação de temperatura de um corpo quando a este é fornecida determinada quantidade de calor (C= ΔQ/ ΔT). Essa grandeza física não caracteriza o material constituinte do corpo, pois varia conforme a quantidade da massa que esta envolvida na troca de…

encontra em equilíbrio termodinâmico e sofre uma pequena variação (infinitesimal) em algumas de suas funções de estado, se deixado isolado, ele encontrará naturalmente outra situação de equilíbrio, como novos valores de suas funções de estado. Chama-se a essa mudança infinitesimal de processo quase estático. Exemplos de processos: - Processo Isobárico - Processo Isotérmico - Processo Isocórico - Processo Isoentálpico - Processo Isoentrópico - Processo Adiabático (pressão constante)…

01. Dado o equilíbrio: Fe(s) + H2O(g) ⇌ Fe2O3(s) + H2(g), determine em que sentido haverá deslocamento se: a) adicionarmos H2(g) ao sistema; b) retirarmos H2O(g) do sistema; c) aumentarmos a pressão sobre o sistema. 02. Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) H= –10 kcal. Queremos aumentar a concentração de H2O(g) nesse sistema. O que devemos fazer com a temperatura? 03. Dada a reação PCℓ5(g) ⇌ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), que absorve 39,5…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI CAMPUS ALTO PARAOPEBA CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA DE BIOPROCESSOS Cinética e cálculo de biorreatorEs RESUMO EQUILÍBRIO QUÍMICO EM REAÇÕES Aluna: Fernanda Ribeiro Professor: Dr. Marcel Otávio Cerri Ouro Branco - MG 2013 1. EQUILÍBRIO EM REAÇÕES QUÍMICAS 1.1 A COORDENADA DE REAÇÃO Considerando a reação: (1) O número em frente às fórmulas são os coeficientes estequiométricos, ui…

que a quantidade de calor trocada por um corpo é proporcional a sua massa, a variação da temperatura. Nela o Q siginifica quantidade de calor, o m a massa do objeto, o c é o calor especifico, propriedade especifica de cada corpo e o Dt é a variação de temperatura. A segunda nos dá uma propriedade do corpo, chamada de capacidade térmica que é resultado da divisão entre a quantidade de calor e a variação de temperatura. Procedimentos: O experimento foi dividido em duas partes. Na…

1. (Ita) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 ml de água para que a solução resultante tenha um pH¸13 a 25°C. 5. (Fuvest) A 250°C, a constante de equilíbrio de dimerização do ciclopentadieno é 2,7(mol/L)-¢. 2C…H† Ï C³H‚ 2. (Fuvest) Para remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha…