Temos O Equilibrio Co G H2o G

Regra de máxima multiplicidade : o preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons, ou seja, desemparelhados. Exemplo : 6C 1H ==> 3Li ==> 1s1 2 1s 2s ==> 1s2 2s2 2p2 1 Temos 2 elétrons desemparelhados nos orbitais p De acordo com Pauling, a formação dos pares eletrônicos, característicos da ligação covalente, corresponde a uma interpretação de orbitais atômicos incompletos, ou seja, que possuem…

Se você tem um copo de suco que pesa três quilos, ele pesa três vezes mais que um copo que pesa um quilo e aí temos uma medida de massa. Se um objeto pode ser medido em quilos, você tem uma massa. Ela ocupa um espaço também no ambiente. O peso é a medida de massa em números. É comum as pessoas lembrarem de peso quando pensam em física, pois é um conceito físico também. Neste sentido temos a conhecida fórmula de força, que é F = m.a, ou força é igual a massa versos aceleração. Um conceito…

Comentário As sequências corretas de falsos cognatos que podemos encontrar no texto é: 2- Private - particular, large - grande, comprehensive - amplo 4- Data - informação, Record - registro, journal - revista 04-COMENTÁRIO 0 De acordo com o autor, nós temos conhecimento prévio do que é a depressão. [According to the author we have a previous knowledge of what depression is] 2 Relatórios de depressão não são relevantes porque muitos casos não são relatados ou porque não há…

em pouco líquido, elas ficam muito mais saborosas. Entre os elementos citados encontraremos: a) b) c) d) e) I, Co, C, Fe. Fe, Mn, Zn, Ca. F, Mg, Cu, Fe. I, Mg, Cu, Ca. Fe, Zn, Co, Fe. 06) Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio são, respectivamente: a) b) c) d) e) Co, Cu, K, Ag e Na. C, Cu, Po, P e S. Co, Ce, Pt, Pr e Na. Ce, Cr, K, Ag e Si. C, Cr, Po, Ag e S. 07) A substância de uso cotidiano “soda…

EXERCÍCIOS DE REFORÇO Hidrostática 1) Um corpo de massa 600 gramas ocupa volume de 200 cm³. Calcule a densidade desse corpo em g/cm³, kg/L e kg/m³. 2) Complete as equivalências entre as unidades: a) 1 g/cm³ =…..kg/m³ = ………kg/L b) 1 kg/m3 = ......g/cm3 = …….kg/L 3) Sabendo que a massa específica do alumínio é 2,7 g/cm³, calcule: a) a massa de um corpo maciço de alumínio cujo volume é 30 cm3; b) o volume de um corpo maciço de alumínio cuja massa é 2,16 kg. 4)Uma

EXERCÍCIOS DE REFORÇO Hidrostática 1) Um corpo de massa 600 gramas ocupa volume de 200 cm³. Calcule a densidade desse corpo em g/cm³, kg/L e kg/m³. 2) Complete as equivalências entre as unidades: a) 1 g/cm³ =…..kg/m³ = ………kg/L b) 1 kg/m3 = ......g/cm3 = …….kg/L 3) Sabendo que a massa específica do alumínio é 2,7 g/cm³, calcule: a) a massa de um corpo maciço de alumínio cujo volume é 30 cm3; b) o volume de um corpo maciço de alumínio cuja massa é 2,16 kg. 4)Uma

Inicialmente pegou-se quatro amostras de reagentes desconhecidos, duas amostra sólidas (G e H) e duas liquidas (C e D), com essa amostras foram feitas uma série de testes de solubilidade para descobrir a qual grupo elas pertenciam. Os testes foram feitos seguindo o fluxograma abaixo: Figura 1: Esquema para classificação do grupo de solubilidade. Para a amostra G colocou-se aproximadamente 0.1 g do soluto (amostra G) em um tubo de ensaio e foi adicionado aproximadamente 3 mL de água,…

substâncias dissolvidas na água são usualmente expressas em termos de massa de substância por unidade de volume da mistura. Mais frequentemente as unidades usadas são miligramas (mg) ou microgramas ((g) de substância por litro (L) de mistura. Algumas vezes podem vir expressas em gramas por metro cúbico (g/m3). Alternativamente, as concentrações dos líquidos são expressas em massa de substância por massa da mistura, sendo as mais comuns partes por milhão (ppm), ou partes por bilhão…

...................................... 16 5.1 Energia Livre e Temperatura ............................................................................................................................................. 17 5.2 Como trabalhar com o ∆G ................................................................................................................................................. 17 5.3 Solubilidade...................................................................................

RESULTADOS 8 5 CONCLUSÃO 10 PRÁTICA 02: DETERMNAÇÃO DO PESO ESPECÍFICO DE UM LÍQUIDO A PARTIR DE OUTRO PESO ESPECÍFICO 13 6 INTRODUÇÃO 14 7 OBJETIVOS 15 8 EXPERIMENTAL 16 9 RESULTADOS 18 10 CONCLUSÃO 20 PRÁTICA 03: A PRESSÃO NUM PONTO DE UM LÍQUIDO EM EQUILÍBRIO 23 11 INTRODUÇÃO 24 12 OBJETIVOS 26 13 EXPERIMENTAL 27 14 RESULTADOS 29 15 CONCLUSÃO 30 PRÁTICA 04: O PRINCÍPIO DE ARQUIMEDES 32 16 INTRODUÇÃO 33 17 OBJETIVO 34 18 EXPERIMENTAL 35 19 RESULTADOS 36 20 CONCLUSÃO 38 PRÁTICA 05:…