Química Inorgânica Industrial

......................................................................................22 2.7 Regras de Fajans .................................................................................................22 2.8 Hidrólise de Cátions.............................................................................................23 Exercícios....................................................................................................................28 3.Teoria da Ligação de Valência..............................................................................29 3.1 Hibridação dos Orbitais Atômicos....................................................................30 3.1.1 Hibridação do tipo sp3.....................................................................................31 3.1.2 Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp.........................................................32 3.1.3 Expansão do Octeto.........................................................................................34 3.2 Teoria da Repulsão dos pares de elétrons da Camada de Valência...............37 3.3 Ressonância.........................................................................................................42 4. Conceitos Ácido-Base...........................................................................................43 4.1 Arrhenius a Bronsted-Lowry............................................................................43 4.2 O Conceito Ácido-Base de Lewis.....

Zé Moleza - Milhares de trabalhos prontos, monografias, teses, tcc E-mail Senha Esqueci a senha | Cadastre-se | Fale Conosco Trabalhos Como fazer Loja Envie seu trabalho Cadastre-se Contato Blog do Zé Ferramenta Envie por e-mail Imprimir Adicione aos Favoritos Compartilhe 0 0 0 Google + Tag Cloud poderiam podemos energias então também portanto quais equação relação estas Trabalhos relacionados Fabricação de Gelatina ...de gelatina…

TEIXEIRA DE SOUSA Matrícula: 1201213413 Curso: Geologia v.01 TEORIA DO CAMPO CRISTALINO (TCC), TEORIA DE LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV) E TEORIA DE ORBITAL MOLECULAR (TOM). Trabalho apresentado à Universidade Federal de Roraima como parte das exigências à conclusão do componente curricular da disciplina QA 100 - Química Geral do Departamento de Química. Orientador: Prof. Dr. Antônio Alves. Boa Vista – RR Novembro 2012 Página |4 SUMÁRIO INTRODUÇÃO…

TCC Resumo xxxxxx Cap.1 Contextualização No final do século XIX uma grande feito estava por emergir diante dos físicos, os desafios da época propunham, de certa maneira, uma revisão do modo de se pensar ciência, e desencadearam o que resultou num salto gigantesco não só dentro das ciências, mas também no modo de enxergar o mundo. De fato, a física desenvolvida desde o período clássico trouxe grandes avanços tecnológicos e sociais como, por exemplo, máquinas a vapor e energia elétrica bem…

34 5.5 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 35 5.6 – Hidrólise de Cátions 36 5.7 – Outras Conseqüências do Aumento do Caráter Covalente da Ligação Iônica 38 Exercícios 40 6. Ligação Covalente 41 6.1 – Estruturas de Lewis 41 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 44 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 46 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 46 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 47 6.2.1.3 –…

34 5.5 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 35 5.6 – Hidrólise de Cátions 36 5.7 – Outras Conseqüências do Aumento do Caráter Covalente da Ligação Iônica 38 Exercícios 40 6. Ligação Covalente 41 6.1 – Estruturas de Lewis 41 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 44 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 46 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 46 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 47 6.2.1.3 –…

5.2.5 – Outras Estruturas 5.3 – Energia do Retículo Cristalino (U0) 5.4 – Raio Iônico 5.5 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 5.6 – Hidrólise de Cátions 5.7 – Outras Conseqüências do Aumento do Caráter Covalente da Ligação Iônica Exercícios 6. Ligação Covalente 6.1 – Estruturas de Lewis 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 6.2.1.3 – Expansão do…

da ciência. METAS: O Aluno deve ao final da unidade: Entender os objetivos da UNIVERSIDADE na atualidade; Distinguir a diferença entre conhecimento científico e os demais tipos; Conhecer os tipos de trabalhos acadêmicos e científicos mais utilizados; Situar-se historicamente no contexto cronológico do desenvolvimento científico; Localizar o início da utilização do método e sua consolidação científica no desenvolvimento da ciência; Perceber a importância do método no…

1 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE ALAGOAS – UNEAL CAMPUS I – ARAPIRACA CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA MARIVALDO VITÓRIO MOTA RANGEL MARTINS ALVES CONTRIBUIÇÃO CIENTÍFICA E SOCIAL DE ALGUNS GRANDES GÊNIOS DA CIÊNCIA DO SÉCULO XX ARAPIRACA – AL 2015 2 MARIVALDO VITÓRIO MOTA RANGEL MARTINS ALVES CONTRIBUIÇÃO CIENTÍFICA E SOCIAL DE ALGUNS GRANDES GÊNIOS DA CIÊNCIA DO SÉCULO XX Trabalho de Conclusão de Curso (TCC), apresentado à Universidade Estadual de Alagoas – UNEAL. Como requisito…

em um próton um elétron e um anti-neutrino, o próton permanece dentro do núcleo atômico enquanto que o elétron e o anti-neutrino são ejetados, mais para frente aprofundaremos os estudos. A interação nuclear forte ocorre quando em dois níveis de interação dentro do núcleo atômico. No primeiro se tem a interação entre nucleons e no segundo se tem a interação entre quarks. A tabela mostra detalhes sobre estas forças que serão logo explicados: Explicando a tabela veremos que:…