Sobre Estequiometria

com a água quente a reação ocorre mais rápida. Então, o aumento da temperatura faz com que a velocidade da reação química aumente. Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química.Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Esta palavra, estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição. Nas reações químicas, as substâncias reagem…

Colégio Augustus Disciplina: Química Professor: Adalberto [pic] Introdução Neste trabalho iremos falar sobre a estequiometria, seus conceitos, suas leis, e fórmulas. Conceito: Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos…

RELATÓRIO AULA 4: ESTEQUIOMETRIA ALUNOS: Anderson Assis Alves Henrique Mendes Werneck Taynan Valadares de Jesus Acácio TUTOR: Ana Paula Silva Antunes POLO CATAGUASES PROFESSORA: Bárbara Lúcia de Almeida Cataguases, 22 de julho de 2013. 1 – INTRODUÇÃO A palavra estequiometria vem das palavras gregas stoicheon, significando “elemento” e metron, significando “medida”. Atualmente, é definida como o estudo das quantidades relativas de elementos combinados em…

volumetria realizadas no laboratório. Na Volumetria de Complexação faremos uma introdução, abordando conceitos básicos e esclarecendo como se dá uma reação de complexação e quais seus reagentes. Falaremos também sobre o EDTA, que é um dos ligantes mais úteis, e seus métodos de titulação. E sobre os indicadores do ponto final nas reações de complexação, os chamados indicadores metalocrômicos. Na Volumetria de Precipitação também faremos uma introdução com conceitos básicos e abordaremos…

106 g X ______ 0,175 g X = 1,651 x 10-3 mol Como a estequiometria é 1:1, então o mol de CO2 é n = 1,651 x 10-3 mol. P.V = n.R1.T 0,964 atm. 0,0255 L = 1,651 x 10-3 mol.L-1 .R1 . 302,15 K 0,0246 atm.L = 0,498. mol.K . R1 R1 = 0,0246 atm. L 0,498 mol.K R1 = 0,0494 L.atm.mol-1.K-1 Amostra II 1 mol de Na2CO3 ______106 g . L-1 X ______ 0,173 g X = 1,632 x 10-3 mol Como a estequiometria é 1:1 então, n = 1,632 x 10-3 mol de CO2. P.V = n.R2.T…

Combustão de Um Material Orgânico 36 Equação 10 EquaçãoEstequiometria do Óxido de Enxofre 36 Equação 11 Combustão completa do metano 37 Equação 12 Combustão Incompleta do metano 37 Equação 13 Estequiometria da Combustão do hidrogênio 38 Equação 14 Estequiometria da Gasolina 38 Equação 15 Estequiometria do Etanol 38 Equação 16 Proporção Estequiométrica da Gasolina 39 Equação 17 Proporção Estequiométrica do Etanol 39 Lista de Figuras Figura 1 Motor de 4 Cilindros - Corte…

LABORATÓRIO - 2o SEMESTRE DE 2011 2. DISTRIBUIÇÃO DOS PONTOS 3. ORIENTAÇÕES SOBRE O LABORATÓRIO 4. INSTRUÇÕES GERAIS E SUGESTÕES PRELIMINARES 5. PROCEDIMENTO DE LIMPEZA DE VIDRARIAS 6. MEDIDAS E ERROS EM ANÁLISE QUÍMICA – ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS 7. ROTEIROS DE AULAS PRÁTICAS PRATICA 1 – Segurança em laboratório. Equipamentos e vidrarias de laboratório. PRATICA 2 – Determinação de densidade PRATICA 3 – Estequiometria PRÁTICA 4 – Eletroquímica- PILHA DE DANIEL E PILHA DE…

utilizando papel filtro, funil e o béquer de 250ml. Notou-se que no béquer era despejada a uma solução transparente, que seria 2Kcl e no papel filtro permaneceu uma substância amarela, sendo o BaCrO4. Após o término da filtração, colocamos o papel filtro sobre o vidro relógio e levamos para secar na estufa à 150°C por 15 minutos, para evaporação do líquido restante. Em seguida, pesamos novamente o papel filtro. O peso gerado foi de 2,04g. Descontando o peso do papel, chegamos ao…

Relatório- Estequiometria: verificação de reagente limitante INTRODUÇAO: Uma equação química convenientemente ajustada fornece informações a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e produtos. A relação estequiométrica entre produtos e reagentes permite calcular a massa dos produtos a ser obtida a partir de massas conhecidas dos reagentes. Essa massa, contudo é um valor teórico, já que a manipulação dos reagentes sempre induz a perdas, por mais cuidados que possamos ter.…

Keywords: nitrogênio, dinitrogênio. 1. INTRODUÇÃO 1.1 Uma breve história do Nitrogênio (1)(2) Voltemos ao final do século XVIII. A química, ainda dando seus primeiros passos como ciência, mostrava indícios de progresso com intensas pesquisas sobre a natureza da matéria, encabeçadas por nomes como Henry Cavendish, Joseph Priestley e Antoine Lavoisier. Era sabido, até então, que o ar atmosférico tratava-se não mais de uma única substância – como proposto anteriormente pela…