Laboratorio Quimica Geral

RESULTADOS E DISCUSSÕES

3.1 Preparo das soluções

3.1.1 Preparo da solução com K2CrO4

Inicialmente, utilizamos a balança analítica juntamente com o vidro de relógio para chegarmos ao peso de 0,777g de K2CrO4. Chegando ao peso desejado, colocamos a substância em um béquer de 250ml, juntamente com 50ml de água destilada medida em proveta. Agitamos a solução formada. Feito isso, transferimos a mistura a um balão volumétrico de 100ml. Como ficou alguns resquícios da substância de K2CrO4(aq) no béquer, colocamos mais 30ml de água destilada nele e posteriormente acrescentamos ao balão volumétrico. Para chegarmos aos 100ml, completamos o balão volumétrico com água destilada.

3.1.2 Preparo da solução com BaCl2

Para este preparo, utilizamos novamente a balança analítica, acompanha do vidro de relógio, para chegarmos ao peso de 1,041g de BaCl2. Com isso, colocamos a substância em um béquer de 250ml e acrescentamos 50ml de água destilada, sob agitação, conforme realizado no item anterior. Realizamos a transferência da mistura a um balão volumétrico de 100ml, com auxílio do funil. Colocamos no béquer mais 30ml de água destilada e realizamos a mesma transferência ao balão volumétrico. Para chegarmos aos 100ml, completamos com água destilada.

3.2 Determinação do pH

No papel indicador de pH, utilizamos uma gota de cada substância para definir se é ácida ou básica. Com isso, chegamos ao seguinte resultado:

• K2CrO4(aq) - pH 7,5 (conforme imagem 1). Portanto, é substância básica.
• BaCl2(aq) - pH 6 (conforme imagem 2). Portanto, é substância ácida.

Imagem 1 - pH de K2CrO4(aq)

Imagem 2 - pH de BaCl2(aq)
3.3 Reação de precipitação

Realizamos esta etapa, inicialmente, transferindo as duas substâncias descritas nos itens 3.1.1 e 3.1.2 dos balões volumétricos a dois béqueres de 250ml. Posteriormente, adicionamos a solução de cloreto de bário à de cromato de potássio. Realizamos a agitação das substâncias com o bastão de vidro. Gerou uma