Trabalho sobre estequiometria

Qual é a análise elementar do ácido oxálico? Dados: MC=12 g/mol; MH=1 g/mol e MO=16 g/mol (Resp.: 2,22% H; 26,7% C e 71,1% O, em massa) 3. (Russel, problema 2.25) O gás mostarda foi usado na Primeira Guerra Mundial. Sua fórmula molecular é C4H8Cl2S. Qual é a sua análise elementar (composição percentual) em massa? Dados: MC=12 g/mol; MH=1 g/mol MCl=35 g/mol e MS=32 g/mol (Resp.: 5% H; 30,2% C, 44,6% Cl e 20,1% S, em massa) 4. (Russel, problema 2.26) Glutamato monosódio (MSG) é um intensificador de aroma usado na preparação de alimentos. Sua fórmula é NaC5H8O4N. Qual é sua análise elementar? Dados: MNa=23 g/mol; MC=12 g/mol; MH=1 g/mol; MO=16 g/mol e MN=14 g/mol (Resp.: 13,6% Na; 35,5% C, 4,7% H, 37,9% O e 8,28% N, em massa) ESTEQUIOMETRIA DA REAÇÃO [pic] 1 mol de N2 reage, consumindo 3 mols de H2, produzindo 2 mols de NH3 Calculando a massa de reagente necessária para reagir com outro reagente 1. (Atkins, exemplo L1) Que massa de alumínio é necessária para reduzir 10,0 kg de óxido de cromo (III) para produzir o cromo metálico? A equação química para a reação é: [pic] Dados: MAl=26,98 g/mol; MCr=52 g/mol e MO=16 g/mol Estratégia: converter cada massa dada em uma outra unidade de massa para a massa em gramas. 1kg=101g A relação estequiométrica entre os dois reagentes é: 1 mol de Cr2O3 ≈ 2 mols de Al Então: [pic] Assim, é necessário utilizar 3,55kg de alumínio. 2. (Atkins, autoteste L.3B) Dióxido de…

Estequiometria UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS SERTÃO EIXO DE TECNOLOGIA stoicheion = elemento + metron = medida Estequiometria é o termo usado para se referir a todos os aspectos quantitativos de composição e reação química. A estequiometria ajuda a determinar as fórmulas químicas e como se utilizam as equações químicas no cálculo das quantidades exatas de reagentes que se devem misturar para que ocorra uma reação completa – onde não há excesso de nenhum…

UMA PROPOSTA DIFERENCIADA DE ENSINO PARA O ESTUDO DA ESTEQUIOMETRIA Eliana T. Hawthorne Costa*; Marilde B. Zorzi** *Profª.PDE - Colégio Estadual “Alberto J. Byngton Junior” - NRE/Maringá ethcosta@seed.pr.gov.br **Profª.Orientadora - Departamento de Química – UEM /Maringá mari.zorzi@hotmail.com RESUMO Muitos alunos encontram grande dificuldade na interpretação e resolução de problemas que envolvem cálculos estequiométricos, além de não associarem tal assunto com o seu cotidiano.…

___________________________ Belo Horizonte 2014 Sumário Introdução A palavra estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metron (medida ou medição), esta foi introduzida por Richte em 1972 referindo-se á medida dos elementos químicos nas substancias. Modernamente a estequiometria compreende as informações quantitativas relacionadas às formulas e equações químicas. Esta baseada nas leis ponderais, principalmente na lei…

Prática Estequiometria: a aritmética da Química!  AUTORIA: Adelaide Viveiros, Cláudia Martins, Fernando Alves, José Petronílio Cedraz e Soraia Lôbo  REVISÃO E ATUALIZAÇÃO: Adelaide Viveiros e Petronílio Cedraz Salvador – BA 2012 Química Geral. Estequiometria 2 Estequiometria: a aritmética da Química! Objetivos (a) Reconhecer a importância da estequiometria na Química. (b) Ampliar o entendimento do significado de quantidade de matéria. (c) Reconhecer a diferença entre equação…

oxirredução . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Relações de massa . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Relações de volume – estudo dos gases . . . . . . . . Estequiometria . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 007 024 048 060 077 095 109 126 131 Cap. 10 Cap. 11 Cap. 12 Cap. 13 Cap. 14 Cap. 15 Parte 02 - FISICO–QUÍMICA Soluções . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Termoquímica . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .…

que se reagissemos as 504g de HNO3 iriamos precisar de 320g de NaOH, sobrando 80 g de NaOH. Concluindo assim que nosso reagente limitante é o HNO3. >> Calculo da Massa do Produto Devemos utilizar SEMPRE o reagente Limitante para calcular o produto. Dado Pergunta 504g HNO3 ——- z g NaNO3 63 g HNO3 ——— 85 g NaNO3 z= 680g NaNO3 Então Blogueiros oque acharam das dicas sobre estequiometria? Caso exista alguma duvida fiquem avontade para me mandar…

de se inteirar sobre química, faz com que os alunos se frustrem, sendo que ela, a química, faz parte do cotidiano e ao mesmo tempo fica tão distante do entendimento. A química está em toda a realidade que vivemos a cada conteúdo se aprende um pouco sobre o que nos rodeia. O que acontece com o aprendizado então está ligado à forma certa de interpretação do aluno, as frustrações são mais constantes e a abstração durante as aulas são frequentes, ocasionando um baixo rendimento, se…

de Sena Moreira As Contribuições do Modelo Cinético Molecular na Construção dos Conceitos de Estequiometria Belo Horizonte Faculdade de Educação da UFMG- CECIMIG Agosto/2003 ÍNDICE JUSTIFICATIVA............................................................................................................3 INTRODUÇÃO...............................................................................................................6 AO…

Fórmulas, Equações e Estequiometria FÓRMULAS, EQUAÇÕES E ESTEQUIOMETRIA 1. MOL E O NÚMERO DE AVOGADRO O mol representa uma quantidade utilizada na química para a transformação de massas atômicas ou moleculares, expressas em unidades de massa atômica, em gramas. 1.1. MASSAS ATÔMICAS As massas atômicas são normalmente expressas em unidades de massa atômica (u). Uma unidade de massa atômica (1u) é definida como sendo 112 da massa atômica do 12 6 C , o isótopo mais comum…