calculo

Estequiometria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS
CAMPUS SERTÃO
EIXO DE TECNOLOGIA

stoicheion = elemento
+
metron = medida
Estequiometria é o termo usado para se referir a todos os aspectos quantitativos de composição e reação química.
A estequiometria ajuda a determinar as fórmulas químicas e como se utilizam as equações químicas no cálculo das quantidades exatas de reagentes que se devem misturar para que ocorra uma reação completa – onde não há excesso de nenhum reagente.

Química Tecnológica
Estequiometria

Prof. Raniere Henrique P. Lira [e-mail] Química Tecnológica

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Estequiometria

Estequiometria

O Mol
Em química a unidade para lidar com o número de átomos, íons ou moléculas em uma amostra de tamanho normal é o mol.
Um mol é a quantidade de matéria que contém tantos objetos (átomos ou moléculas) quanto ao número de átomos em exatamente 12 g de 12C isotopicamente puro.

O Mol
• 1 átomo de C + 1 átomo de O → 1 molécula de
CO
• 1 dúzia de C + 1 dúzia de O → 1 dúzia de CO
• 1 mol de C + 1 mol de O → 1 mol de CO
1 mol = 6,022 x 1023 átomos ou moléculas número de Avogadro
6,022x1023 de C + 6,022x1023 de O → 6,022x1023 de CO

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Massa molar

Massa molar

A massa de 6,022 x 1023 átomos de qualquer elemento é a massa molar daquele elemento, e seu valor em gramas por mol é dado na maioria das tabelas periódicas.

É a massa de um mol de uma substância.
Exemplo 1: aspartame (C14H18O5N2)
• 14 átomos (mols) de C: 14 x 12 = 168 g/mol
• 18 átomos (mols) de H: 18 x 1 = 18 g/mol
• 5 átomos (mols) de O: 5 x 16 = 80 g/mol
• 2 átomos (mols) de N: 2 x 14 = 28 g/mol
Massa molar do aspartame = 294 g/mol

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Estequiometria

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Massa molar

Fórmulas químicas

Exemplo 2: Uma amostra do explosivo TNT
(C7H5N3O6) tem massa de 650,5g.