Sintese Cu Nh3 4 So4

termoquímicas: H em kcal/mol (25 °C e 1,0 atm) I. Cu(s) + ½ O2 (g) CuO(s) - 37,6 II. C(s) + ½ O2 (g) CO (g) - 26,4 III. 2 Al (s) + 3/2 O2 (g) Al2O3 (s) - 400,0 IV. 2 Au (s) + 3/2 O2 (g) Au2O3 (g) + 20,0 V. F2 (g) + ½ O2 (g) F2O (g) + 5,0 Nas condições citadas, a equação que representa a reação mais exotérmica é: a) I. c) III. e) V. b) II. d) IV. 4. (CSCJ) Os propelentes de…

químicas. 10 Brown: Cap. 3: 3.2, 3.4 e 3.5 – exercícios ímpares: 3.9 ao 3.19 e do 3.47 ao 3.61. 10 Brown: Cap. 3: 3.3 – exercícios ímpares: 3.63 ao 3.67 10 Brown: Cap. 4: 4.2. – exercícios ímpares: 4.9 ao 4.21. 10 Brown: Cap. 4: 4.3 e 4.4. – exercícios ímpares: 4.23 ao 4.47. 10 Brown: Cap. 4: 4.5. – exercícios ímpares: 4.49 ao 4.55. 10 Termoquímica: Calorimetria e Entalpia 10 Brown: Cap 9: 9.4 e 9.5 – exercícios ímpares: 9.29 ao 9.37 e 9.43 ao 9.47. 10

com o fim de selecionar, preparar e distribuir os alimentos destinados aos animais. Também as ações que os animais realizam voluntariamente para aproveitar os alimentos que são postos ao seu alcance, através da apreensão, mastigação e deglutição . 4- Alimento : É todo ingrediente presente na dieta que pode ser ingerido pelo animal, ser parcial ou totalmente digerido, absorvido e assimilado, contribuindo assim para a manutenção e produção dos animais. É tudo o que é…

negra (salitre + carvão + enxofre). O ácido nítrico também pode ser usado na fabricação de corantes, de fibras sintéticas (náilon e ceda artificial), de nitratos, etc. Na indústria, normalmente a sua fabricação se dá a partir do NH3, conforme as reações abaixo: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O 2 NO + O2 → 2 NO2 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO Já em laboratório ele é produzido a partir de uma reação entre o ácido sulfúrico e o nitrato de sódio: 2 NaNO3(S) + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HNO3(S)…

aludida reação de preparação, conforme o texto. b) Supondo que tenham sido utilizados 600 quilogramas de carbonato de bário e excesso de ácido sulfúrico, qual seria a massa de sulfato de bário obtida se o rendimento da reação fosse de 100 %? c) Se a síntese do sulfato de bário tivesse ocorrido com rendimento de 100 %, o trágico acidente não teria acontecido. Certamente as mortes foram provocadas pela presença de íons bário "livres" no organismo das pessoas. Justifique quimicamente esse…

qualidade de águas: CÁTIONS • FERRO: Fe+2 (íon ferroso), Fe+3 (íon férrico) • MANGANÊS: Mn+2 (íon Manganoso), Mn+4 (íon mangânico) • METAIS ALCALINOS: Na+ (sódio), K+ (potássio) • METAIS ALCALINO-TERROSOS: Ca+2 (cálcio), Mg+2 (magnésio) • METAIS PESADOS: Cr+6 (cromo hexavalente), Cr+3 (cromo trivalente), Zn+2 (zinco), Pb+2 (chumbo), Cd+2 (cádmio), Hg+2 (íon mercúrico), Ba+2 (bário), Cu+2 (cobre), Ni+2 (níquel), Sn+2 (estanho), Al+3 (alumínio). ÂNIONS • MONOVALENTES: HCO3-…

encostar no sal. a) O que se observa na superfície do sal derretido? b) O que se observa no palito de madeira? O que se pode dizer? Repita a experiência anterior colocando junto ao sal derretido um pedaço de carvão. O que se observa neste caso? J I 4 EXPERIÊNCIA No2 Coloque num tubo de ensaio uma pitada de nitrato de potássio (KNO3) e, sobre o sal, coloque um pedaço de carvão. Aqueça o sistema, segurando o tubo de ensaio a 45o com uma pinça. Anote suas observações.…

subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr. ( ) Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes. ( ) O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons. 07 ( ) A configuração eletrônica 1s2 2s2 2px2 2py 2 representa um estado excitado do átomo de oxigênio. ( ) Os íons He+, Li2+, Be3+, no estado gasoso são exemplos de “hidrogenóides”. ( ) No átomo de…

.................................. 2 1.1 FORMA DE EXPRESSÃO DOS RESULTADOS ..................................... 4 1.2 EXEMPLO DE CONVERSÃO DE UNIDADES ........................................ 6 2 VALORES ABSOLUTOS DE REFERÊNCIA .............................................. 9 3 VALORES RELATIVOS .............................................................................. 11 4 RELAÇÃO COM OUTRAS INFORMAÇÕES OBTIDAS........................... 14 4.1 RELAÇÃO COM RESULTADOS DE…

Grupo I (Na+, K+ e NH4+) e do Grupo II (Mg2+, Ba2+ , Ca2+e Sr2) e suas principais características. Unidade 3 - Ilustração das reações de separação e identificação dos Cátions do Grupo III (Cr3+, Al3+, Fe3+, Zn2+, Mn2+, Fe2+, Co2+ e Ni2+). Unidade 4 - Apresentação das reações de separação e identificação dos Cátions do Grupo IV, divididos em duas partes: I) As3+, As5+, Sb3+, Sn2+ e Sn4+ e II) Hg2+, Pb2+, Bi3+, Cu2+ e Cd2+. Unidade 5 – Exemplificação das reações de separação,…