Sal Amoníaco

3º QUESTÃO: Considere a tabela abaixo: Valores de pH de uma série de soluções e substâncias comuns. Pode se afirmar que: a) A cerveja tem caráter básico b) O suco de laranja é mais ácido, do que o refrigerante c) O amoníaco de uso doméstico tem [OH-] menor do que [H+]. d) A água pura tem [H+]igual a [OH-]. e) O vinagre é mais ácido do que o suco de limão 4º QUESTÃO: Em alguns casos, é muito importante o conhecimento da acidez de determinados sistemas, o que se

transporte de eletrões até aooxigénio. Este ácido encontra-se no glicósido amigdalina, nos caroços de alperce, nasamêndoas-amargas e frutos semelhantes. Os sais do ácido cianídrico são os cianetos, também muito tóxicos, como porexemplo o cianeto de potássio. O ácido cianídrico obtém-se industrialmentefazendo passar uma mistura de azoto e água, ou amoníaco, sobre carvãoincandescente ou, no laboratório, fazendo cair sob a forma de gotas ácidosulfúrico concentrado sobre cianeto de…

hidróxido de amônio (NH4OH): |[pic] | O NH3 pode ser preparado em laboratório aquecendo-se um sal de amônio com hidróxido de sódio (NaOH). Na verdade, é um teste comum para identificação de compostos de NH4+ (amônio): |[pic]

entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. Esta reação é catalizada co o ferro , sob condiçõesde 250 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450C. Foi desenvolvido na Alemanha em 1909 por Fritz Haber e Carl Bosch. Foi usado pela primeira vez na Primeira Guerra Mundial , onde os alemães depen-diam donitrato de sódio, que era importado e insuficiente. Por isso passaram a utilizar o processo de Haber na produção de amoníaco.O amoníaco produzido era oxidado para a produção…

baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como básico (ou ainda em meio neutro). Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação: É preferencialmente utilizada a oxidação em meio ácido porque: possui um potencial…

forma de gás amoníaco (NH3), mas este processo ocorre geralmente apenas durante a decomposição de grandes quantidades de materiais ricos em nitrogênio, como numa grande porção de adubo ou fertilizante. Em geral, a amônia produzida por amonificação é dissolvida na água do solo, onde se combina a prótons para formar o íon amônio. Nitrificação Várias espécies de bactérias comumente encontradas nos solos são capazes de oxidar a amônia ou amônio. A oxidação do…

+ OH- NH3 [Co(NH3)5OH]2+ + Cl- [Co(NH3)5OH]2+ + H+ ---------- [Co(NH3)5H2O]3+ 2 NO2- + 2 H+ → N2O3 + H2O [Co(NH3)5OH]2+ + N2O3 → [Co(NH3)5ONO]2+ + HNO2 Em torno de pH = 4, a solubilidade do [Co(NH3)5ONO]Cl2 é baixa e assim o sal de cloreto do nitrito complexo precipita. Finalmente o complexo nitrito se rearranja para dar a forma nitro segundo o equilíbrio: [Co(NH3)5ONO]2+ –--------- [Co(NH3)5NO2]2+ o qual tende bem para a direita em solução ácida. [1] A adição de

em filetes. A liga de latão típica é composta por 50% de prata, 34 de cobre e 16% zinco. V. COMPOSIÇÕES QUÍMICAS Entre 25 e 40% da prata industrial é consumida na produção dos químicos fotossensíveis clorato de prata e Brometo de Prata. Esses sais de prata são preparados a partir da adição de clorato de sódio e bromato de sódio, para uma solução pura de nitrato de prata. A alta insolubilidade do cloreto de prata ou bromato de prata faz com que se precipitem na solução. Todos os…

para o processamento ("aprimoramento") de combustíveis fósseis, e na produção de amoníaco. Lítio (Li) -É um elemento sólido, porém leve, sendo empregado especialmente na produção de ligas metálicas condutoras de calor, em baterias elétricas e, seus sais, no tratamento do transtorno bipolar. Sódio (Na)- O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio (NaCl –Sal de cozinha) necessário para a vida. Potássio (K) - É um elemento…

da reacção é obtido artificiamente pelo ser humano, dá-se o nome de produto sintético ou simplesmente sintético. As reacções de síntese classificam-se em reacções de síntese total (os reagentes são substâncias elementares, exemplo: síntese do amoníaco) ou em reacções de síntese parcial (os reagentes são substâncias elementares e compostas ou só subtâncias compostas, exemplo: síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono.hidratado. Normalmente, os produtos sintéticos não se obtêm a…