quimica

1. Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160 Massa do soluto = 40 gramas Volume da solução = 250 mL (divide por 1000 = 0,25 litros) C = m/V = 40/0,25 = 160 g/Litro 2. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. 40 g em 400ml 80 g em 800ml + 20g em 200ml = ?/litro 100g/litro. 3. Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 120g do sal em 600 cm3 de solução. R:200 Dados: m1 = 120 g V = 600 cm³ = 0,6 L C = ?? Resolução: C = m1 / V C = 120 / 0,6 C = 200 g/L 4. Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 150 mL de uma solução de concentração 50g/L. R:7,5g Queremos 150mL a 50g/L. Calculamos então a massa para 150mL: 50g --------- 1000mL m --------- 150mL m= 7,5 g de ácido 5. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contêm 30g de sal em 400 mL de solução. 30 g de NaNO3 --------> 400 mL x g de NaNO3 ----------> 1000 mL (1 L) x = 75 g 6. Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm3 de solução? R:80 4 g NaCl-------50ml x------------------1000 ml x = 4000/50 = 80 gramas por litro 7. São dissolvidos 24g de sacarose em água…

X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos X74, X75 e X76. Sabendo que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76 é de: a) b) c) d) e) 10%. 20%. 40%. 45%. 50%. 14) Um elemento fictício E é formado por dois isótopos: 50E e 54E. Em cem átomos do elemento E há 50 sessenta átomos do isótopo E. Nessas condições, a massa atômica do elemento E será igual a: a) b) c) d) e) 50,5 u. 51,6 u. 52,7 u. 53,4 u. 54,0 u. 15) Um elemento teórico é formado por dois…

álcool hidratado, a massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente, Dados: Massa molar (g/mol) CuSO„...160 H‚O.........18 a) 20 kg b) 10 kg c) 9 kg d) 7 kg e) 5 kg TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES. (Puccamp 2004) Os radioisótopos, apesar de temidos pela população que os associa a acidentes nucleares e danos ambientais, exercem importante papel na sociedade atual. São hoje praticamente indispensáveis à medicina, engenharia, indústria, hidrologia,…

42 51,996 Cr 24 6 VIIB 238,03 U 92 144,24(3) Nd 60 Bh 107 186,21 Re 75 98,906 Tc 43 54,938 Mn 25 7 VIII 237,05 Np 93 146,92 Pm 61 Hs 108 190,23(3) Os 76 101,07(2) Ru 44 55,845(2) Fe 26 8 VIII 239,05 Pu 94 150,36(3) Sm 62 Mt 109 192,22 Ir 77 102,91 Rh 45 58,933 Co 27 9 VIII IB 79 241,06 Am 95…

respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será: a) 42,7. b) 42,0. c) 41,8. d) 40,0. e) 43,0. 04) A massa molecular da sulfanilmida, C6H8N2O2S, é: a) 196 u. b) 112 g. c) 172 g. d) 112 u. e) 172 u. 05) O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é: a) 2 mols b) 3 mols c) 4 mols d) 5 mols e) 6 mols 06) (Covest-PE) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular C21H30O2.…

concentração) para a reação: N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g) calcule a concentração molar de NH3(g), considerando que as concentrações de equilíbrio de N2(g) e H2(g), a 1300oC, são, respectivamente, de 2,0 e 3,0 mols/l. (Dado: constante de equilíbrio a 1300oC = 1,7.10-3) 13) Sob temperatura e pressão ambientes, considere n, mols de oxigênio em equilíbrio com n2 mols de ozone em volume V. a) Escreva a equação química representativa da transformação de ozone em oxigênio. b) Escreva a…

10 16. Bagueta 17. Indicador Negro de Eriocromo T (ÉrioT) 18. Pipeta Pasteur 19. Fita de magnésio (Mg) 20. Erlenmeyer de 250 mL 21. HCl (ácido clorídrico) 22. Proveta de 10 mL 23. Leite em pó 24. Chapa de aquecimento 25. Leite comum semi-desnatado 26. Capela 27. Água destilada 28. Pipeta graduada de 10 mL 29. 30. Frasco de armazenamento da sala 31. 31.1.1 Procedimento I - Preparação de uma solução de EDTA 0,05 mol L-1 32. Inicialmente calculou-se a massa do sal…

realidade é pura coincidência. 1. Como o vigia estava sob forte suspeita, nossos heróis resolveram fazer um teste para verificar se ele se encontrava alcoolizado. Para isso usaram um bafômetro e encontraram resultado negativo. Os bafômetros são instrumentos que indicam a quantidade de etanol presente no sangue de um indivíduo, pela análise do ar expelido pelos pulmões. Acima de 35 microgramas (7,6×10-¨mol) de etanol por 100mL de ar dos pulmões, o indivíduo é considerado…

Celsius igual a ∆tC = 35 °C corresponde a uma variação de: a) ∆T = 308 K b) ∆T = 238 K c) ∆T = 70 K d) ∆T = 35 K e) ∆T = 0 K 28. UERGS-RS Ao visitar os Estados Unidos, um estudante, em um determinado dia, constatou que a temperatura era de 30 °F. Essa temperatura corresponde a um valor: a) entre 20 e 30 °C b) entre 10 e 20 °C c) entre 0 e 10 °C d) entre 0 e – 10 °C e) abaixo de – 10 °C 29. Cesgranrio-RJ A temperatura de ebulição do nitrogênio, sob pressão normal, é 77…

entre o número de mols). Se necessário, fazer a transformação do número de mols para outra grandeza (massa, volume, número de moléculas, etc.) quantidades dos reagentes e / ou produtos de uma reação química. Estas relações podem ser feitas em mols, massas, volumes, número de moléculas, etc. Para realizarmos estes cálculos devemos: Escrever a equação química da reação química envolvida no problema. LEMBRE-SE QUE: em massa a massa molar (g/mol) 1 mol equivale em nº de…